[Вопрос решен] 1.Масса щёлочи Ca(OH)2, которая необходима для полной нейтрализации...

1.Масса щёлочи Ca(OH)2, которая необходима для полной нейтрализации 0,5 моль HCl по реакции:

Ca(OH)2 HCl → CaCl2 H2O

a.18,5 г

b.10,2 г

c.28,4 г

d.44,7 г

2.Объём (н.у.) в литрах, который занимают 0,5 моль аммиака NH3, равен

a.5,6

b.44,8

c.22,4

d.11,2

3.Эквивалентное число гидрооксида цинка в обменной реакции

Zn(OH)2 2HCl → ZnCl2 2H2O

равно

a.3

b.5

c.4

d.2

e.1

4.Чему равна эквивалентная масса фосфорной кислоты (молярная масса М(Н3РО4) = 98 г/моль) в реакции Н3РО4 NaOH → NaH2PO4 2H2O

a.16,3

b.32,7

c.49

d.98

e.196

5.Количество вещества и количество эквивалентов вещества в 7,1 г сульфата натрия

(1) Смотреть решение

Ответ нейросети AfinaAI

1․ Чтобы найти массу щелочи Ca(OH)2٫ которая необходима для полной нейтрализации 0٫5 моль HCl по указанной реакции⁚ Ca(OH)2 HCl → CaCl2 H2O٫ нужно знать٫ что коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении реакции равен 1․ Следовательно٫ 0٫5 моля HCl требует 0٫5 моль Ca(OH)2․

Далее, чтобы найти массу Ca(OH)2, мы можем использовать молярную массу этого вещества․ Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль․ Умножаем массу на количество молей⁚ 0,5 моль * 74 г/моль 37 г․Таким образом, масса щелочи Ca(OH)2, необходимая для полной нейтрализации 0,5 моль HCl, составляет 37 г․

2․ Для определения объема (н․у․) в литрах, который занимают 0,5 моль аммиака NH3, мы можем использовать молярный объем газов при нормальных условиях (н․у․) равный 22,4 л/моль․ Таким образом, 0,5 моль NH3 займет 0,5 * 22,4 11,2 литра․

Ответ⁚ d․ 11,2

3․ В данной обменной реакции Zn(OH)2 2HCl → ZnCl2 2H2O эквивалентное число гидрооксида цинка будет равно количеству замещаемых водородных ионов․ По уравнению реакции видно, что каждый молекула Zn(OH)2 реагирует с двумя молекулами HCl, следовательно, эквивалентное число гидрооксида цинка равно 2․

Ответ⁚ d․ 2

4․ Чтобы найти эквивалентную массу фосфорной кислоты, мы должны знать количество замещаемых ионов․ По уравнению реакции Н3РО4 NaOH → NaH2PO4 2H2O видно, что каждая молекула фосфорной кислоты замещает 1 ион водорода․ Таким образом, эквивалентная масса фосфорной кислоты равна ее молярной массе, деленной на количество замещаемых ионов․

Молярная масса Н3РО4 равна 98 г/моль․ Таким образом, эквивалентная масса будет равна⁚ 98 г/моль / 1 98 г/экв․Ответ: d․ 98

5․ Чтобы найти количество вещества и количество эквивалентов вещества в 7,1 г сульфата натрия (Na2SO4), мы должны знать его молярную массу․ Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль․

Читайте также  В реактор постоянного объёма поместили N₂H₄ и водород. При этом исходная концентрация N₂H₄ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N₂H₄(г) H₂(г) ⇆ 2NH₃(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,09 моль/л

2) 0,37 моль/л

3) 0,41 моль/л

4) 0,46 моль/л

5) 0,50 моль/л

6) 0,55 моль/л

Для расчета количества вещества (в молях) мы используем формулу⁚ масса / молярная масса․ Таким образом, количество вещества в сульфате натрия равно 7,1 г / 142 г/моль 0,05 моль․
Чтобы рассчитать количество эквивалентов вещества, мы должны знать его эквивалентную массу․ Для Na2SO4 это будет половина молярной массы٫ так как каждая молекула сульфата натрия представляет два эквивалента․ Эквивалентная масса Na2SO4 равна 142 г/моль / 2 71 г/экв․
Таким образом, количество эквивалентов вещества в 7,1 г сульфата натрия составляет 7,1 г / 71 г/экв 0,1 экв․
Ответ⁚ количество вещества ⎻ 0,05 моль, количество эквивалентов вещества ⎻ 0,1 экв․

AfinaAI