Я лично использовал азотную кислоту в различных сферах своей деятельности‚ и сегодня я расскажу вам о ее физических свойствах‚ применении и способе получения.
Азотная кислота (HNO3) ⎯ ярко-желтая жидкость с характерным запахом. Она является сильным окислителем и кислотой. Азотная кислота очень растворима в воде и образует азотнокислые и водородные ионы при диссоциации. Обычно в технической азотной кислоте присутствует около 70% концентрация‚ но она может быть и более концентрированной.Азотная кислота имеет широкое применение в промышленности. Она используется для производства минеральных удобрений‚ пластического взрывчатого вещества и в ряде других химических процессов. Также азотная кислота используется в лабораториях и в медицине.Промышленный способ получения азотной кислоты основан на окислении аммиака кислородом при помощи платиноидных катализаторов. Этот процесс называется оксидацией аммиака. Реакция протекает по следующей схеме⁚
4NH3 5O2 → 4NO 6H2O
2NO O2 → 2NO2
3NO2 H2O → 2HNO3 NO
Теперь обозначу реакции получения нитратов с использованием металлов и азотной кислоты.1) Реакция получения нитрата кальция⁚
Ca 2HNO3 → Ca(NO3)2 H2
Электронный баланс⁚ Ca(0) 2H (1) 2NO3-(0) → Ca(2 ) 2NO3-(1) H2(0)
Окислитель⁚ HNO3
Восстановитель⁚ Ca
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ Ca → Ca(2 )
2) Реакция получения нитрата бериллия⁚
Be 2HNO3 → Be(NO3)2 H2
Электронный баланс⁚ Be(0) 2H (1) 2NO3-(0) → Be(2 ) 2NO3-(1) H2(0)
Окислитель⁚ HNO3
Восстановитель⁚ Be
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ Be → Be(2 )
3) Реакция получения нитрата серебра⁚
2Ag 2HNO3 → 2AgNO3 H2
Электронный баланс⁚ 2Ag(0) 2H (1) 2NO3-(0) → 2Ag(1 ) 2NO3-(1) H2(0)
Окислитель⁚ HNO3
Восстановитель⁚ Ag
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ Ag → 2Ag(1 )
4) Реакция получения нитрата никеля⁚
Ni 4HNO3 → Ni(NO3)2 2H2O NO2
Электронный баланс⁚ Ni(0) 4H (1) 4NO3-(0) → Ni(2 ) 4NO3-(1) 2H2O(0) NO2(0)
Окислитель⁚ HNO3
Восстановитель⁚ Ni
Реакция окисления⁚ HNO3
Реакция восстановления⁚ Ni → Ni(2 )
Теперь обозначу реакции разложения нитратов.1) Реакция разложения нитрата кальция⁚
Ca(NO3)2 → CaO 2NO2 1/2O2
Электронный баланс⁚ Ca(NO3)2 → CaO(0) 2NO2(0) 1/2O2(0)
Окислитель⁚ нет
Восстановитель⁚ нет
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ нет
2) Реакция разложения нитрата бериллия⁚
Be(NO3)2 → BeO 2NO2 1/2O2
Электронный баланс⁚ Be(NO3)2 → BeO(0) 2NO2(0) 1/2O2(0)
Окислитель⁚ нет
Восстановитель⁚ нет
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ нет
3) Реакция разложения нитрата серебра⁚
2AgNO3 → 2Ag 2NO2 1/2O2
Электронный баланс⁚ 2AgNO3 → 2Ag(0) 2NO2(0) 1/2O2(0)
Окислитель⁚ нет
Восстановитель⁚ Ag
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ Ag(1 ) → Ag(0)
4) Реакция разложения нитрата никеля⁚
Ni(NO3)2 → NiO 2NO2 1/2O2
Электронный баланс⁚ Ni(NO3)2 → NiO(0) 2NO2(0) 1/2O2(0)
Окислитель⁚ нет
Восстановитель⁚ нет
Реакция окисления⁚ нет
Реакция восстановления⁚ нет