1. В данной задаче нам предлагается рассчитать процентную концентрацию раствора хлорида железа. Для этого необходимо знать массу растворённого вещества (FeCl3) и объем растворителя (воды). Дано‚ что в 100 г воды растворили 25 г хлорида железа.
Чтобы рассчитать процентную концентрацию‚ используем следующую формулу⁚
Процентная концентрация (масса растворённого вещества / объем растворителя) * 100%
Подставляя известные значения‚ получаем⁚
Процентная концентрация (25 г / 100 г) * 100% 25%
Ответ⁚ a. 25%
2. В этой задаче нужно рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH)‚ необходимую для приготовления 3 л 2 Н раствора. Для этого нам понадобятся оба объема и концентрация раствора.
Объем раствора указан в литрах‚ а концентрация ‒ в молях на литр (Н). Чтобы рассчитать массу NaOH‚ воспользуемся формулой⁚
Масса объем * концентрация * молярная масса
В данной задаче известны объем (3 л) и концентрация (2 Н). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Подставляя известные значения‚ получаем⁚
Масса 3 л * 2 Н * 40 г/моль 240 г
Ответ⁚ b. 240 г
3. Задача требует определить‚ по какому иону пойдет гидролиз соли ацетата аммония. Гидролиз ‒ это реакция взаимодействия соли с водой‚ в результате которой образуются ионы водорода (протон) и гидроксидные (OH-) ионы.
В случае с ацетатом аммония (NH4C2H3O2)‚ гидролиз будет происходить по иону аниона (C2H3O2-) и по иону катиона (NH4 ). Таким образом‚ гидролиз соли ацетата аммония будет происходить по аниону и по катиону. Ответ⁚ c. По аниону и по катиону
4. В этой задаче нужно рассчитать нормальную концентрацию раствора соли сульфата никеля. Нормальная концентрация выражается в граммах эквивалентного вещества на литр раствора.
Для рассчета нормальной концентрации необходимо знать массу растворённого вещества (сульфата никеля) и объем растворителя (1 л). Дано‚ что в 1 л раствора содержится 7‚74 г сульфата никеля. Нормальная концентрация (масса растворённого вещества / молярная масса) * нормальность
Молярная масса сульфата никеля (NiSO4) равна 164 г/моль. Нормальность выражена в Экв/л. Подставляя известные значения‚ получаем⁚
Нормальная концентрация (7‚74 г / 164 г/моль) * 1 Экв/л 0‚047 Экв/л
Ответ⁚ b. 0‚1 Н