1. Запись уравнения электролитической диссоциации и названия веществ⁚
а) Ниодид⁚
NiCl2 —> Ni2 2Cl-
б) Гидроксид олова(II)⁚
Sn(OH)2 —> Sn2 2OH-
в) Нитрат калия⁚
KNO3 —> K NO3-
2. Запись полных и сокращенных ионных уравнений и названия веществ⁚
а) Оксид свинца(II) азотная кислота⁚
PbO 2HNO3 —> Pb(NO3)2 H2O
Сокращенное ионное уравнение⁚
Pb2 2NO3- 2H 2OH- —> Pb(NO3)2 2H2O
Молекулярное уравнение⁚
PbO 2HNO3 —> Pb(NO3)2 H2O
б) Гидроксид меди(II) серная кислота⁚
Cu(OH)2 H2SO4 —> CuSO4 2H2O
Сокращенное ионное уравнение⁚
Cu2 2OH- H SO42- —> CuSO4 2H2O
Молекулярное уравнение⁚
Cu(OH)2 H2SO4 —> CuSO4 2H2O
3. Составление молекулярных‚ полных и сокращенных ионных уравнений и названия веществ⁚
а) Сульфид калия нитрат свинца⁚
K2S Pb(NO3)2 —> 2KNO3 PbS
Молекулярное уравнение⁚
K2S Pb(NO3)2 —> 2KNO3 PbS
Полное ионное уравнение⁚
2K S2- Pb2 2NO3- —> 2K 2NO3- PbS
Сокращенное ионное уравнение⁚
S2- Pb2 —> PbS
б) Сульфат никеля фосфорная кислота⁚
NiSO4 H3PO4 —> Ni3(PO4)2 H2SO4
Молекулярное уравнение⁚
NiSO4 H3PO4 —> Ni3(PO4)2 H2SO4
Полное ионное уравнение⁚
Ni2 SO42- 2H H2PO4- —> Ni3(PO4)2 H2SO4
Сокращенное ионное уравнение⁚
2H Ni2 H2PO4- —> Ni3(PO4)2 H2SO4
4. Подбор полного ионного и молекулярного уравнений и названия веществ⁚
Sр2 SO42- —> SрSO4↓
Полное ионное уравнение⁚
Sр2 2SO42- —> SрSO4↓
Молекулярное уравнение⁚
SрCl2 Na2SO4 —> SрSO4↓ 2NaCl