Привет! Рад тебе помочь со всеми этими заданиями. В данной статье я расскажу о своем опыте и рассчитаю все задачи по химии, которые ты задал.Начнем с первой задачи⁚ ″Вычислите массу воды, которую можно получить при замещении водородом оксида меди (II) массой 128г.″
Для решения этой задачи нам понадобится балансировка химического уравнения реакции. Уравнение для реакции замещения между водородом и оксидом меди (II) выглядит следующим образом⁚
2H₂ CuO → Cu H₂O
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы водорода получается 1 молекула воды. Следовательно, соотношение между массами водорода и воды равно 2⁚18 (так как молярная масса водорода составляет 2 г/моль, а масса кислорода и водорода в молекуле воды 16 г и 2 г соответственно).Для решения задачи необходимо подсчитать количество молей водорода в 128 г (масса оксида меди (II)). Рассчитываем количество молей водорода по формуле n m/M, где n ‒ количество молей, m ‒ масса вещества, M ‒ молярная масса вещества.n(H₂) 128 г / (2 г/моль) 64 моль
Исходя из соотношения 2 молекулы водорода на 1 молекулу воды, получаем, что количество молекул воды будет равно половине количества молекул водорода, то есть 32 моль.
Теперь рассчитаем массу полученной воды по формуле m n*M, где m ‒ масса вещества, n ‒ количество молекул, M ‒ молярная масса вещества.m(H₂O) 32 моль * (18 г/моль) 576 г
Таким образом, масса воды, которую можно получить при замещении водородом оксида меди (II) массой 128 г, составляет 576 г.Перейдем к следующей задаче⁚ ″Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с избытком серной кислоты при взаимодействии с 1 г магния, 1 г цинка и 1 г железа.″
В данном случае нам понадобятся соответствующие уравнения реакций.a) Магний (Mg) серная кислота (H₂SO₄) → магнийсульфат (MgSO₄) водород (H₂)
Уравнение балансировано, поэтому заметим, что на каждый моль магния получается один моль водорода. Молярная масса магния составляет 24 г/моль, поэтому масса водорода будет равна массе магния.m(H₂) 1 г
b) Цинк (Zn) серная кислота (H₂SO₄) → цинксульфат (ZnSO₄) водород (H₂)
Уравнение балансировано, аналогично предыдущей задаче на каждый моль цинка получается один моль водорода. Молярная масса цинка составляет 65 г/моль, поэтому масса водорода будет равна массе цинка.m(H₂) 1 г
в) Железо (Fe) серная кислота (H₂SO₄) → железосульфат (FeSO₄) водород (H₂)
Уравнение балансировано, на каждые 3 моля железа получается моль водорода. Молярная масса железа составляет 56 г/моль, поэтому масса водорода будет равна двукратной массе железа.m(H₂) 2 г
Перейдем к последней задаче⁚ ″Сколько граммов металла получится при восстановлении водородом 10 г оксида меди (II)?″
Уравнение для данной реакции выглядит следующим образом⁚
CuO H₂ → Cu H₂O
Из уравнения видно, что на каждые две молекулы водорода получается одна молекула меди. Следовательно, соотношение между массами меди и водорода такое же, как и между их молями.Рассчитаем количество молей водорода по формуле n m/M, где n ‒ количество молей, m ー масса вещества, M ‒ молярная масса вещества.n(H₂) 10 г / (2 г/моль) 5 моль
Исходя из соотношения между молью и массой, получим, что масса меди будет равна половине массы водорода.m(Cu) 5 моль * (63٫5 г/моль) 317٫5 г
Таким образом, при восстановлении водородом 10 г оксида меди (II) получится 317,5 г меди.Перейдем к последней задаче⁚ ″Какой вид топлива (водород или бензин) целесообразнее использовать для поддержания нормального санитарно-гигиенического состояния больших городов? Ответ поясните, приведите уравнения реакций.″
Для ответа на этот вопрос рассмотрим уравнения реакций сгорания водорода и бензина.Сгорание водорода⁚
2H₂ O₂ → 2H₂O
Сгорание бензина⁚
C₈H₁₈ 12,5O₂ → 8CO₂ 9H₂O
Из уравнений видно, что при сгорании водорода образуется только вода, а при сгорании бензина образуется углекислый газ и вода. Углекислый газ является одним из основных причин загрязнения воздуха и негативно влияет на окружающую среду. Водород же является чистым и экологически чистым видом топлива.
Таким образом, для поддержания нормального санитарно-гигиенического состояния больших городов наиболее целесообразно использовать водород как вид топлива.
Это все, что я могу рассказать о своем опыте в решении данных задач по химии. Надеюсь, что информация была полезной для тебя!