[Вопрос решен] 7. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии магния...

7. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии магния с 20г 2% раствора

серной кислоты.

8. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии цинка с 50г 12,5% раствора

серной кислоты?

9. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с

200г 17,1%-ного раствора гидроксида бария?

10. Железную деталь массой 23,8 г растворили в 10%-ом растворе серной кислоты с

плотностью 1,04 г/мл. Рассчитайте объём потраченной кислоты. Найдите массу водорода,

образовавшегося при этом.

(1) Смотреть решение

Ответ нейросети AfinaAI

1.​ Взаимодействие магния с серной кислотой

При взаимодействии магния с серной кислотой образуется водород.​ Для расчета объема водорода‚ который образуется при данной реакции‚ необходимо знать количество магния и концентрацию раствора серной кислоты.​Допустим‚ у нас есть 20 г 2% раствор серной кислоты‚ то есть в 100 мл раствора содержиться 2 г серной кислоты.


Для начала‚ мы должны определить количество магния‚ необходимого для реакции; Для этого используем уравнение реакции⁚

Mg H2SO4 → MgSO4 H2

По уравнению‚ для полного взаимодействия 1 моль магния необходимо 1 моль серной кислоты.​ Из этого следует‚ что молярное соотношение между магнием и серной кислотой равно 1⁚1.​Атомная масса магния составляет около 24 г/моль‚ следовательно‚ в данном случае у нас будет примерно 0‚83 моль магния.​Таким образом‚ мы можем сделать вывод‚ что при данной реакции образуется 0‚83 моль водорода.​
Теперь‚ чтобы рассчитать объем водорода‚ используем закон Авогадро⁚

V n * Vm‚

где V ― объем водорода‚ n ⎼ количество молей водорода‚ Vm ⎼ молярный объем (24 л/моль).​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 0‚83 моль * 24 л/моль 19‚92 л.​Таким образом‚ при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты‚ образуется примерно 19‚92 л водорода (нормальных условиях).2.​ Взаимодействие цинка с серной кислотой

Аналогично‚ для рассчета объема водорода‚ который образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты‚ необходимо знать количество цинка и концентрацию раствора серной кислоты.​Предположим‚ что в 100 мл раствора содержится 12‚5 г серной кислоты.​ Таким образом‚ имеем концентрацию раствора серной кислоты в г/мл.​

Затем‚ определяем количество цинка‚ используя уравнение реакции⁚

Zn H2SO4 → ZnSO4 H2

По этому уравнению‚ для полного взаимодействия 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты.​ Это означает‚ что молярное соотношение между цинком и серной кислотой также равно 1⁚1.​
Атомная масса цинка составляет приблизительно 65 г/моль‚ поэтому у нас будет около 0‚77 моль цинка.Таким образом‚ по данной реакции образуется примерно 0‚77 моль водорода.​Используя закон Авогадро‚ рассчитываем объем водорода⁚

Читайте также  Напишите эссе на тему «Три причины изучать астрономию»

V n * Vm‚

где V ― объем водорода‚ n ― количество молей водорода‚ Vm ⎼ молярный объем (24 л/моль).​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 0‚77 моль * 24 л/моль 18‚48 л.​Таким образом‚ при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты‚ образуется примерно 18‚48 л водорода (нормальных условиях).​3. Образование сульфата бария
Для определения массы сульфата бария‚ образующегося при взаимодействии серной кислоты с 200 г 17‚1%-ным раствором гидроксида бария‚ необходимо знать молярное соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой.​Уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой⁚

Ba(OH)2 H2SO4 → BaSO4 2H2O
По этому уравнению видно‚ что для полного взаимодействия 1 моль гидроксида бария требуется 1 моль серной кислоты; Таким образом‚ молярное соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой составляет 1⁚1.​ Перед рассчетом массы сульфата бария‚ определим количество гидроксида бария в 200 г 17‚1%-ного раствора.​ 17‚1% раствор гидроксида бария означает‚ что в 100 г раствора содержится 17‚1 г гидроксида бария. Молярная масса гидроксида бария составляет около 171 г/моль‚ поэтому имеем примерно 0‚1 моль гидроксида бария.​ Теперь мы можем установить мольное соотношение между гидроксидом бария и сульфатом бария‚ которое также равно 1⁚1.​

Из этого следует‚ что при взаимодействии 0‚1 моль гидроксида бария образуется 0‚1 моль сульфата бария.​Молярная масса сульфата бария составляет около 233 г/моль‚ поэтому масса образовавшегося сульфата бария составит⁚

масса молярная масса * количество молей 233 г/моль * 0‚1 моль 23‚3 г.​Таким образом‚ при взаимодействии раствора серной кислоты с 200 г 17‚1%-ным раствором гидроксида бария‚ образуется примерно 23‚3 г сульфата бария.​4. Расчет объема потраченной кислоты

Для расчета объема потраченной кислоты при растворении железной детали массой 23‚8 г в 10%-ом растворе серной кислоты с плотностью 1‚04 г/мл‚ необходимо знать массу железной детали и концентрацию раствора.
Масса железной детали составляет 23‚8 г.​10%-ый раствор серной кислоты означает‚ что в 100 мл раствора содержится 10 г серной кислоты. Таким образом‚ имеем концентрацию раствора серной кислоты в г/мл.​Теперь‚ чтобы рассчитать объем потраченной кислоты‚ используем формулу⁚

Читайте также  Геологическая экспедиция пригласила из числа местных жителей троих рабочих на полевой период. Осенью по окончании полевых работ рабочие потребовали, чтобы им выплатили компенсацию за неиспользованный отпуск и за сверхурочные работы. Руководитель экспедиции отказал рабочим, поскольку между рабочими, каждым из них и экспедицией не возникло трудового правоотношения, так как трудовой договор не заключался, приказ о приеме на работу не издавался, а работали они по договору подряда, а за эту работу не предоставляется отпуск или его компенсация, а также не производится оплата за сверхурочную работу. Должны ли быть удовлетворены требования рабочих?

V масса / плотность‚

где V ⎼ объем кислоты‚ масса ― масса железной детали‚ плотность ― плотность раствора серной кислоты.​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 23‚8 г / 1‚04 г/мл ≈ 22‚88 мл.​Таким образом‚ объем потраченной кислоты при растворении железной детали массой 23‚8 г составит примерно 22‚88 мл.​5.​ Расчет массы образовавшегося водорода

Для расчета массы образовавшегося водорода необходимо знать количество водорода‚ образующегося при реакции.​
Мы уже рассчитали‚ что при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты образуется 0‚83 моль водорода‚ а при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты образуется 0‚77 моль водорода.​Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль.​Теперь можем рассчитать массу водорода‚ используя формулу⁚

масса количество молей * молярная масса‚

где масса ⎼ масса водорода‚ количество молей ― количество молей водорода‚ молярная масса ― молярная масса водорода.​Подставляя значения‚ получаем⁚

масса 0‚83 моль * 2 г/моль ≈ 1‚66 г (для магния)

масса 0‚77 моль * 2 г/моль ≈ 1‚54 г (для цинка)
Таким образом‚ масса образовавшегося водорода при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты составит примерно 1‚66 г‚ а при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты ⎼ примерно 1‚54 г.

AfinaAI