[Вопрос решен] 7. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии магния...

7. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии магния с 20г 2% раствора

серной кислоты.

8. Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии цинка с 50г 12,5% раствора

серной кислоты?

9. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с

200г 17,1%-ного раствора гидроксида бария?

10. Железную деталь массой 23,8 г растворили в 10%-ом растворе серной кислоты с

плотностью 1,04 г/мл. Рассчитайте объём потраченной кислоты. Найдите массу водорода,

образовавшегося при этом.

(1) Смотреть решение

Ответ нейросети AfinaAI

1.​ Взаимодействие магния с серной кислотой

При взаимодействии магния с серной кислотой образуется водород.​ Для расчета объема водорода‚ который образуется при данной реакции‚ необходимо знать количество магния и концентрацию раствора серной кислоты.​Допустим‚ у нас есть 20 г 2% раствор серной кислоты‚ то есть в 100 мл раствора содержиться 2 г серной кислоты.


Для начала‚ мы должны определить количество магния‚ необходимого для реакции; Для этого используем уравнение реакции⁚

Mg H2SO4 → MgSO4 H2

По уравнению‚ для полного взаимодействия 1 моль магния необходимо 1 моль серной кислоты.​ Из этого следует‚ что молярное соотношение между магнием и серной кислотой равно 1⁚1.​Атомная масса магния составляет около 24 г/моль‚ следовательно‚ в данном случае у нас будет примерно 0‚83 моль магния.​Таким образом‚ мы можем сделать вывод‚ что при данной реакции образуется 0‚83 моль водорода.​
Теперь‚ чтобы рассчитать объем водорода‚ используем закон Авогадро⁚

V n * Vm‚

где V ― объем водорода‚ n ⎼ количество молей водорода‚ Vm ⎼ молярный объем (24 л/моль).​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 0‚83 моль * 24 л/моль 19‚92 л.​Таким образом‚ при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты‚ образуется примерно 19‚92 л водорода (нормальных условиях).2.​ Взаимодействие цинка с серной кислотой

Аналогично‚ для рассчета объема водорода‚ который образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты‚ необходимо знать количество цинка и концентрацию раствора серной кислоты.​Предположим‚ что в 100 мл раствора содержится 12‚5 г серной кислоты.​ Таким образом‚ имеем концентрацию раствора серной кислоты в г/мл.​

Затем‚ определяем количество цинка‚ используя уравнение реакции⁚

Zn H2SO4 → ZnSO4 H2

По этому уравнению‚ для полного взаимодействия 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты.​ Это означает‚ что молярное соотношение между цинком и серной кислотой также равно 1⁚1.​
Атомная масса цинка составляет приблизительно 65 г/моль‚ поэтому у нас будет около 0‚77 моль цинка.Таким образом‚ по данной реакции образуется примерно 0‚77 моль водорода.​Используя закон Авогадро‚ рассчитываем объем водорода⁚

Читайте также  Конфликтная ситуация может обостриться под воздействием _________, представляющего(ей) собой вторую фразу конфликта процесса.

Инцидента Дезорганизации Эскалации Мобилизации

V n * Vm‚

где V ― объем водорода‚ n ― количество молей водорода‚ Vm ⎼ молярный объем (24 л/моль).​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 0‚77 моль * 24 л/моль 18‚48 л.​Таким образом‚ при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты‚ образуется примерно 18‚48 л водорода (нормальных условиях).​3. Образование сульфата бария
Для определения массы сульфата бария‚ образующегося при взаимодействии серной кислоты с 200 г 17‚1%-ным раствором гидроксида бария‚ необходимо знать молярное соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой.​Уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой⁚

Ba(OH)2 H2SO4 → BaSO4 2H2O
По этому уравнению видно‚ что для полного взаимодействия 1 моль гидроксида бария требуется 1 моль серной кислоты; Таким образом‚ молярное соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой составляет 1⁚1.​ Перед рассчетом массы сульфата бария‚ определим количество гидроксида бария в 200 г 17‚1%-ного раствора.​ 17‚1% раствор гидроксида бария означает‚ что в 100 г раствора содержится 17‚1 г гидроксида бария. Молярная масса гидроксида бария составляет около 171 г/моль‚ поэтому имеем примерно 0‚1 моль гидроксида бария.​ Теперь мы можем установить мольное соотношение между гидроксидом бария и сульфатом бария‚ которое также равно 1⁚1.​

Из этого следует‚ что при взаимодействии 0‚1 моль гидроксида бария образуется 0‚1 моль сульфата бария.​Молярная масса сульфата бария составляет около 233 г/моль‚ поэтому масса образовавшегося сульфата бария составит⁚

масса молярная масса * количество молей 233 г/моль * 0‚1 моль 23‚3 г.​Таким образом‚ при взаимодействии раствора серной кислоты с 200 г 17‚1%-ным раствором гидроксида бария‚ образуется примерно 23‚3 г сульфата бария.​4. Расчет объема потраченной кислоты

Для расчета объема потраченной кислоты при растворении железной детали массой 23‚8 г в 10%-ом растворе серной кислоты с плотностью 1‚04 г/мл‚ необходимо знать массу железной детали и концентрацию раствора.
Масса железной детали составляет 23‚8 г.​10%-ый раствор серной кислоты означает‚ что в 100 мл раствора содержится 10 г серной кислоты. Таким образом‚ имеем концентрацию раствора серной кислоты в г/мл.​Теперь‚ чтобы рассчитать объем потраченной кислоты‚ используем формулу⁚

Читайте также  Общее сопротивление двух последовательно соединённых проводников Rпосл = 90 м, а параллельно соединённых Rпар = 20 м Определите большее из сопротивлений проводников R1. Ответ выразить в Ом округлив до целых. Определите меньшее из сопротивлений проводников R2. Ответ выразить в Ом округлив до целых.

V масса / плотность‚

где V ⎼ объем кислоты‚ масса ― масса железной детали‚ плотность ― плотность раствора серной кислоты.​Подставляя значения‚ получаем⁚

V 23‚8 г / 1‚04 г/мл ≈ 22‚88 мл.​Таким образом‚ объем потраченной кислоты при растворении железной детали массой 23‚8 г составит примерно 22‚88 мл.​5.​ Расчет массы образовавшегося водорода

Для расчета массы образовавшегося водорода необходимо знать количество водорода‚ образующегося при реакции.​
Мы уже рассчитали‚ что при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты образуется 0‚83 моль водорода‚ а при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты образуется 0‚77 моль водорода.​Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль.​Теперь можем рассчитать массу водорода‚ используя формулу⁚

масса количество молей * молярная масса‚

где масса ⎼ масса водорода‚ количество молей ― количество молей водорода‚ молярная масса ― молярная масса водорода.​Подставляя значения‚ получаем⁚

масса 0‚83 моль * 2 г/моль ≈ 1‚66 г (для магния)

масса 0‚77 моль * 2 г/моль ≈ 1‚54 г (для цинка)
Таким образом‚ масса образовавшегося водорода при взаимодействии магния с 20 г 2% раствором серной кислоты составит примерно 1‚66 г‚ а при взаимодействии цинка с 50 г 12‚5% раствором серной кислоты ⎼ примерно 1‚54 г.

AfinaAI