Я решил опробовать процесс обжига пирита и вычислить массу полученного сернистого газа. Для этого я взял пирит массой 880 г и провёл его обжиг воздухом.Начнём с химического уравнения реакции⁚
FeS2 O2 → Fe2O3 SO2
Согласно уравнению, одна молекула пирита реагирует с одной молекулой кислорода и образует одну молекулу сернистого газа (SO2).Далее, узнаем количество молекул пирита в исходной массе 880 г; Для этого воспользуемся молярной массой пирита (FeS2), которая равна 119,98 г/моль.Массу пирита (880 г) разделим на его молярную массу⁚
880 г / 119,98 г/моль 7,34 моль пирита
Таким образом, мы имеем 7,34 моля пирита;
Исходя из химического уравнения реакции, видно, что каждая молекула пирита дает одну молекулу сернистого газа (SO2).Таким образом٫ количество молекул сернистого газа (SO2) будет таким же٫ как и количество молекул пирита.Теперь можно вычислить массу сернистого газа (SO2). Для этого узнаем молярную массу SO2٫ которая равна 64٫07 г/моль.Умножим количество молекул сернистого газа на его молярную массу⁚
7,34 моль × 64,07 г/моль 470,61 г сернистого газа (SO2)
Таким образом, я вычислил, что масса сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 880 г и с выходом продукта SO2 составившим 80%, составляет 470,61 г.