Определение константы диссоциации азотистой кислоты
Я решил провести эксперимент, чтобы определить константу диссоциации азотистой кислоты. Для этого мне понадобилось 0,1м раствор кислоты, у которого величина pH равнялась 2,167.
Сначала я подготовил 0,1м раствор кислоты, используя азотистую кислоту (HNO2). Я взял 1 литр воды и растворил в ней достаточное количество HNO2, чтобы получить концентрацию 0,1м.
Затем я измерил pH раствора с помощью pH-метра. pH-метр ⎻ это прибор, который позволяет измерить уровень кислотности или щелочности раствора. Уровень pH может варьироваться от 0 до 14, где 0 означает кислотный раствор, а 14 ⎻ щелочной. Значение pH 7 соответствует нейтральному раствору.
Мои измерения показали, что pH раствора азотистой кислоты равно 2,167.
Далее я использовал измеренное значение pH, чтобы определить константу диссоциации HNO2. Константа диссоциации (K) отражает степень диссоциации кислоты в растворе. Константа диссоциации вычисляется с помощью следующего уравнения⁚
K [H ][NO2-] / [HNO2]
где [H ] представляет собой концентрацию ионов водорода, [NO2-] ⎼ концентрацию ионов нитрита и [HNO2] ⎻ концентрацию азотистой кислоты.
Я знаю, что pH ⎻ это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода ([H ]). Поэтому, используя значение pH 2,167, я могу вычислить концентрацию ионов водорода по формуле⁚
[H ] 10^(-pH)
Далее я воспользовался уравнением эквивалентности, чтобы выразить концентрацию ионов нитрита ([NO2-]) через константу диссоциации и концентрацию ионов водорода⁚
[NO2-] [H ] * K / [HNO2]
Наконец, я подставил известные значения в уравнение и получил окончательный результат⁚
K [H ] * [NO2-] / [HNO2]
Константа диссоциации азотистой кислоты равна...