В данной статье я расскажу о моем опыте смешивания растворов Pb(NO3)2 и KCl и ответам на вопросы 1-5.1; При смешивании растворов Pb(NO3)2 и KCl происходит химическая реакция образования коллоидной частицы PbCl2, которую можно представить молекулярным уравнением⁚
Pb(NO3)2 2KCl → PbCl2 2KNO3
2. Чтобы определить, какой реагент взят в избытке, необходимо рассмотреть их стехиометрию. Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль Pb(NO3)2 и 2 моля KCl. Рассмотрим количество вещества в каждом растворе⁚
— Раствор Pb(NO3)2⁚ концентрация 0,1 моль/л, объем 100 мл. Таким образом, количество вещества Pb(NO3)2 равно⁚
(0,1 моль/л) * (0,1 л) 0,01 моль
— Раствор KCl⁚ концентрация 0,1 моль/моль, объем 200 мл. Количество вещества KCl равно⁚
(0,1 моль/моль) * (0,2 л) 0,02 моль
Исходя из полученных данных, видно, что в растворе KCl взят в избытке, так как его количество вещества больше, чем требуется для реакции.3. Мицелла – это коллоидная частица, которая образуется при смешивании растворов Pb(NO3)2 и KCl. Формула мицеллы PbCl2 будет содержать атом свинца (Pb) и два иона хлорида (Cl-).
4. Заряд коллоидной частицы зависит от зарядов составных частей мицеллы. В данном случае٫ ионы хлорида (Cl-) имеют отрицательный заряд٫ поэтому заряд коллоидной частицы PbCl2 также будет отрицательным.
В постоянном электрическом поле отрицательно заряженные коллоидные частицы, или золи, будут перемещаться к положительному электроду.5. Лучшим коагулирующим электролитом в данном случае будет являться ион катион Pb2 , так как ион досягает 100% коагуляционной активности. Отрицательно заряженные ионы хлорида (Cl-) и катионы калия (K ) не обладают такой сильной коагулирующей способностью.
Этим объясняется факт применения Pb(NO3)2 в качестве коагулянта для удаления взвешенных веществ из воды٫ так как он может быстро и эффективно связываться с коллоидными частицами и образовывать для них частички٫ которые выпадают из раствора и оседают на дне.