Для данных реагентов Na2S H2O выполнено
Сначала, напишем уравнение реакции между ними в краткой и ионно-молекулярной и молекулярной формах⁚
1. Краткая и ионно-молекулярная форма⁚
Na2S(aq) H2O(l) → 2Na (aq) HS-(aq) OH-(aq)
2. Молекулярная форма⁚
Na2S(aq) H2O(l) → 2NaOH(aq) H2S(g)
Перейдем к классам и названиям реагентов и продуктов⁚
Реагенты⁚
— Na2S⁚ натрий сульфид
— H2O⁚ вода
Продукты⁚
— 2Na (aq)⁚ два иона натрия
— HS-(aq)⁚ сульфид ион
— OH-(aq)⁚ гидроксид ион
— 2NaOH(aq)⁚ два гидроксида натрия
— H2S(g)⁚ сероводород
3. Название прямой реакции⁚ гидролиз соли. Я определил это, так как реакция происходит между раствором соли и водой, приводя к образованию ионов гидроксида и иона сульфида.
4. Возможные способы смещения равновесия в прямую сторону⁚
— Увеличение концентрации Na2S или H2O
— Увеличение температуры
— Увеличение давления (только для газовой фазы)
Я определил это, исходя из принципа Ле-Шателье⁚ изменение концентрации или условий реакции может вызвать смещение равновесия в противоположном направлении с целью компенсации изменения.5. Выражения для расчета ∆H° химической реакции٫ ∆S°x.p. и ∆G°x.p. для данной реакции на основании 2 закона Гесса⁚
— ∆H° сумма энтальпий образования продуктов ౼ сумма энтальпий образования реагентов
— ∆S°x.p. сумма энтропий продуктов ౼ сумма энтропий реагентов
— ∆G°x.p. -RT ln(K), где K ౼ константа равновесия, R ౼ газовая постоянная, T ౼ температура в Кельвинах
Закон Гесса указывает, что изменение состояния системы не зависит от стадий реакции, поэтому мы можем использовать эти выражения для расчета ∆H°, ∆S°x.p. и ∆G°x.p. для данной реакции.