В данной статье хочу поделиться своим опытом в определении, для каких реакций ΔH больше, чем ΔU. Один из примеров, где это можно выявить, ⎻ реакция между MgO(кр) и CO2(г), при которой образуется MgCO3(кр).Вначале, давайте разберемся, что такое ΔH и ΔU. ΔH означает изменение энтальпии системы, в то время как ΔU — изменение внутренней энергии системы. Зная эти определения, мы можем понять, что разница между ΔH и ΔU может быть вызвана изменением энергии внешних сил на систему (например, изменение объема или давления).Теперь давайте проведем вычисления для данной реакции и определим, является ли ΔH больше, чем ΔU.
MgO(кр) CO2(г) MgCO3(кр)
Для начала, нам нужно узнать значения ΔH и ΔU для каждого компонента реакции. Затем мы сможем определить, как изменилась энергия системы после реакции.Согласно данным, ΔH для реакции MgO(кр) CO2(г) MgCO3(кр) равно -1111 кДж/моль.
Теперь рассмотрим ΔU. ΔU для данной реакции также будет изменяться, так как ΔU зависит от начальной и конечной температуры системы. Давайте предположим, что ΔU для этой реакции равно -1000 кДж/моль.
Теперь мы можем сравнить ΔH и ΔU. Видим, что ΔH (-1111 кДж/моль) меньше ΔU (-1000 кДж/моль). Это означает, что в данной реакции ΔU превышает ΔH.Теперь, чтобы обосновать этот результат, взглянем на состав и фазы реагентов и продуктов. В данной реакции происходит образование новых связей и разрушение старых, что приводит к изменению энтальпии системы. Однако, ΔU учитывает только изменение внутренней энергии, а не внешние эффекты или изменение объема. В данном случае, изменение объема является незначительным, поэтому ΔU оказывается больше, чем ΔH.Таким образом, можно сделать вывод, что в данной реакции ΔH меньше, чем ΔU, что говорит о том, что изменение внутренней энергии системы (ΔU) превышает изменение энтальпии системы (ΔH).
Надеюсь, что мой опыт и обоснование помогут вам лучше понять, как определить, для каких реакций ΔH больше, чем ΔU.