Окисление аммиака кислородом (до образования NO) происходит следующей реакцией⁚
4NH₃ 5O₂ → 4NO 6H₂O
Сумма наименьших целых коэффициентов в данной реакции равна 19.Чтобы сдвинуть равновесие данной реакции в сторону реагентов, необходимо уменьшить концентрацию продуктов и/или увеличить концентрацию реагентов. Также можно повысить давление или понизить температуру.В данном случае, чтобы сдвинуть равновесие в сторону реагентов, можно выбрать следующие варианты⁚
1) Уменьшение концентрации кислорода и аммиака
7) Уменьшение концентрации монооксида азота٫ воды
Уменьшение концентрации кислорода и аммиака сдвигает равновесие в сторону реагентов, так как убирается часть продуктов реакции и по принципу Ле Шателье новые молекулы будут образовываться, чтобы поддержать равновесие.
Также, уменьшение концентрации монооксида азота и воды также сдвинет равновесие в сторону реагентов, так как эти продукты тоже будут рассматриваться как продукты реакции и их уменьшение приведет к увеличению образования аммиака и кислорода.
Остальные варианты (увеличение давления, увеличение температуры) будут способствовать сдвигу равновесия в противоположную сторону, в сторону продуктов реакции.