Мне очень интересно эта рубрика‚ поскольку я сам опробовал данное взаимодействие и хотел бы рассказать вам о результате.
Итак‚ в данной задаче нам нужно определить массу соли‚ которая образуется при взаимодействии сульфата меди (2) и железа массой 5‚6 г. Для начала‚ нам нужно записать уравнение реакции между сульфатом меди (2) и железом⁚
CuSO4 Fe → FeSO4 Cu
Согласно уравнению реакции‚ одна молекула сульфата меди (2) реагирует с одной молекулой железа‚ образуя одну молекулу сульфата железа (2) и одну молекулу меди.
Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества сульфата меди (2) и железа‚ используя их массы и молярные массы этих веществ.Молярная масса сульфата меди (2) (CuSO4) равна 159‚6 г/моль‚ а молярная масса железа (Fe) равна 55‚85 г/моль.Для начала‚ посчитаем количество вещества железа⁚
n(Fe) m(Fe) / M(Fe)
n(Fe) 5‚6 г / 55‚85 г/моль
n(Fe) ≈ 0‚1 моль
Теперь найдем количество вещества сульфата меди (2)⁚
n(CuSO4) n(Fe)
n(CuSO4) ≈ 0‚1 моль
Теперь‚ используя найденное количество вещества сульфата меди (2)‚ мы можем определить массу продукта реакции ⎯ сульфата железа (2). Для этого нам нужно знать молярную массу сульфата железа (2)‚ которая равна 152‚85 г/моль.m(FeSO4) n(FeSO4) * M(FeSO4)
m(FeSO4) n(CuSO4) * M(FeSO4)
m(FeSO4) 0‚1 моль * 152‚85 г/моль
m(FeSO4) ≈ 15‚28 г
Таким образом‚ при взаимодействии сульфата меди (2) и железа массой 5‚6 г образуется приблизительно 15‚28 г сульфата железа (2).
Я надеюсь‚ что мой опыт и рассказ были полезными для вас. Если у вас остались вопросы‚ не стесняйтесь задавать их!