Эх‚ помню‚ когда мне в учебнике по химии попался такой вопрос‚ я долго смотрел на него и думал‚ как же его решить. Но несмотря на сложность задачи‚ я все-таки сумел ее разгадать.
Для начала‚ нам нужно знать основные состояния электронов элементов. В этой задаче нам нужно узнать‚ у каких двух элементов количество неспаренных электронов больше номера периода.
Первым элементом из списка является хром (Cr). Чтобы определить количество неспаренных электронов‚ нам нужно взглянуть на электронную конфигурацию этого элемента. В случае хрома‚ электронная конфигурация будет выглядеть как⁚ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5. Неспаренные электроны находятся на последнем энергетическом уровне (3d)‚ и в данном случае их количество равно 5. Вторым элементом из списка является железо (Fe). Его электронная конфигурация будет выглядеть как⁚ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6. Здесь количество неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне равно 6. Третий элемент ⎻ марганец (Mn). Его электронная конфигурация⁚ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5; Количество неспаренных электронов равно 5. Четвертым элементом списка является фосфор (P). Электронная конфигурация фосфора⁚ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Здесь неспаренных электронов 3. Последний элемент списка ⎻ мышьяк (As). Его электронная конфигурация⁚ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3. Количество неспаренных электронов здесь ─ 3.
Таким образом‚ у нас есть два элемента‚ у которых количество неспаренных электронов больше номера периода. Это хром (Cr) и железо (Fe). Эти элементы имеют соответственно 5 и 6 неспаренных электронов‚ что больше номера их периода.