1. Масса нитрата свинца(II)٫ полученного при взаимодействии азотной кислоты оксида свинца(II)٫ может быть вычислена с использованием молярных масс веществ и стехиометрических соотношений.
Для начала, нам необходимо установить соотношение между азотной кислотой и оксидом свинца(II). Это можно сделать путем сравнения уравнений реакции⁚
PbO 2HNO3 -> Pb(NO3)2 H2O
Из уравнения можно вывести, что на одну молекулу оксида свинца(II) приходится 2 молекулы азотной кислоты и 1 молекула нитрата свинца(II).Затем٫ мы должны найти количество молекул или массу оксида свинца(II) в данной задаче. Это можно сделать٫ разделив массу оксида свинца(II) на его молярную массу⁚
n(PbO) m(PbO) / M(PbO)
где n(PbO) — количество молекул оксида свинца(II), m(PbO) ⏤ масса оксида свинца(II), M(PbO) ⏤ молярная масса оксида свинца(II), которая равна 223,19 г/моль.Затем, мы можем найти количество молекул азотной кислоты и нитрата свинца(II). Поскольку соотношение между ними равно 2⁚1, количество молекул нитрата свинца(II) будет равно половине количества молекул азотной кислоты.Наконец, чтобы найти массу нитрата свинца(II), мы должны умножить количество молекул нитрата свинца(II) на его молярную массу⁚
m(Pb(NO3)2) n(Pb(NO3)2) * M(Pb(NO3)2)
где m(Pb(NO3)2) ⏤ масса нитрата свинца(II), n(Pb(NO3)2) — количество молекул нитрата свинца(II), M(Pb(NO3)2) ⏤ молярная масса нитрата свинца(II), которая равна 331,21 г/моль.2. При прокаливании карбоната кальция(мела) выделилось 3,36 г углекислого газа. Чтобы найти массу образовавшегося при этом оксида кальция, нам необходимо использовать стехиометрическое соотношение газов в реакции прокаливания⁚
CaCO3 -> CaO CO2
Из уравнения следует, что на одну молекулу карбоната кальция приходится одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.Зная массу углекислого газа и его молярную массу, мы можем вычислить количество молекул углекислого газа⁚
n(CO2) m(CO2) / M(CO2)
где n(CO2) — количество молекул углекислого газа, m(CO2) — масса углекислого газа, M(CO2), молярная масса углекислого газа, которая равна 44,01 г/моль.Так как соотношение между молекулами углекислого газа и молекулами оксида кальция равно 1⁚1, количество молекул оксида кальция будет также равно n(CO2).Наконец, чтобы найти массу образовавшегося при этом оксида кальция, мы должны умножить количество молекул оксида кальция на его молярную массу⁚
m(CaO) n(CaO) * M(CaO)
где m(CaO) ⏤ масса оксида кальция, n(CaO) ⏤ количество молекул оксида кальция, M(CaO) ⏤ молярная масса оксида кальция, которая равна 56,08 г/моль.3. Для вычисления объема газов, необходимых для получения воды из простых веществ, мы должны установить правильные соотношения стехиометрических уравнений реакций.
Для начала, нам нужно знать уравнение реакции, преобразующее простые вещества в воду. Например, реакция взаимодействия водорода с кислородом образует воду⁚
2H2 O2 -> 2H2O
Из уравнения следует, что на две молекулы водорода приходится одна молекула кислорода и две молекулы воды.Зная массу воды и ее молярную массу, мы можем вычислить количество молекул воды⁚
n(H2O) m(H2O) / M(H2O)
где n(H2O) ⏤ количество молекул воды, m(H2O) ⏤ масса воды, M(H2O) ⏤ молярная масса воды, которая равна 18,02 г/моль.Так как соотношение между молекулами воды и молекулами газов равно 2⁚1, количество молекул водорода будет половиной количества молекул воды, а количество молекул кислорода будет равно половине количества молекул воды.Чтобы найти объемы газов (н.у), мы можем использовать соотношение между объемами газов и количеством молекул газов по идеальному газовому закону⁚
V n * V(molar) * T / P
где V ⏤ объем газа, n — количество молекул газа, V(molar), молярный объем газа при нормальных условиях (22٫4 л/моль)٫ T ⏤ температура (обычно 273٫15 K)٫ P — давление (обычно 1 атм).
Таким образом, мы можем вычислить объемы газов, необходимые для получения 13٫5 г воды из простых веществ.4. Чтобы вычислить массу раствора 10%-ной серной кислоты٫ необходимую для получения 100 г сульфата железа(III) из оксида железа(III)٫ мы должны установить правильное соотношение между оксидом железа(III) и серной кислотой.
По схеме реакции⁚
Fe2O3 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 3H2O
получаем, что на одну молекулу оксида железа(III) приходится 3 молекулы серной кислоты и одна молекула сульфата железа(III).Затем, мы должны найти количество молекул или массу оксида железа(III) в данной задаче. Это можно сделать, разделив массу сульфата железа(III) на его молярную массу⁚
n(Fe2O3) m(Fe2O3) / M(Fe2O3)
где n(Fe2O3) — количество молекул оксида железа(III)٫ m(Fe2O3) — масса оксида железа(III)٫ M(Fe2O3) — молярная масса оксида железа(III)٫ которая равна 159٫69 г/моль.Затем٫ мы можем найти количество молекул серной кислоты и сульфата железа(III). Поскольку соотношение между ними равно 3⁚1٫ количество молекул серной кислоты будет равно тройному количеству молекул сульфата железа(III).Наконец٫ чтобы найти массу раствора 10%-ной серной кислоты٫ мы должны умножить количество молекул серной кислоты на ее молярную массу и разделить на ее концентрацию⁚
m(H2SO4) n(H2SO4) * M(H2SO4) / 0,1
где m(H2SO4) ⏤ масса серной кислоты٫ n(H2SO4) — количество молекул серной кислоты٫ M(H2SO4) ⏤ молярная масса серной кислоты٫ которая равна 98٫09 г/моль.5. Чтобы найти массу фосфата калия٫ полученного из 120 г 20%-ной фосфорной кислоты с гидроксидом калия٫ мы должны установить правильное соотношение стехиометрических уравнений.
Для начала, нам нужно знать уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия. Например, реакция может быть следующей⁚
H3PO4 3KOH -> K3PO4 3H2O
Из уравнения следует, что на одну молекулу фосфорной кислоты приходится три молекулы гидроксида калия и одна молекула фосфата калия.Зная массу фосфорной кислоты и ее концентрацию, мы можем вычислить ее количество веществ⁚
n(H3PO4) m(H3PO4) / M(H3PO4)
где n(H3PO4) — количество молекул фосфорной кислоты, m(H3PO4) ⏤ масса фосфорной кислоты, M(H3PO4) — молярная масса фосфорной кислоты, которая равна 98,00 г/моль.Так как соотношение между молекулами фосфорной кислоты и молекулами фосфата калия равно 1⁚1, количество молекул фосфата калия будет также равно n(H3PO4).Наконец, чтобы найти массу фосфата калия, мы должны умножить количество молекул фосфата калия на его молярную массу⁚
m(K3PO4) n(K3PO4) * M(K3PO4)
где m(K3PO4) — масса фосфата калия, n(K3PO4) ⏤ количество молекул фосфата калия, M(K3PO4) ⏤ молярная масса фосфата калия, которая равна 212,27 г/моль.