Я решил рассчитать объём газа, который выделился в результате реакции между цинком и гидроксидом натрия. Для этого я использовал следующую реакцию⁚
Zn 2NaOH -> Na2ZnO2 H2
Масса цинка, который я использовал, составляла 14,5 г. Также дано, что выход реакции составляет 90%. Мне необходимо рассчитать объём газа, выделившегося в результате реакции.Для начала, мне нужно определить количество вещества цинка, которое растворилось. Для этого я использую формулу⁚
n m/M
где n ー количество вещества (в молях), m ⎼ масса цинка (в граммах), и M ー молярная масса цинка.Молярная масса цинка равна 65٫38 г/моль. Подставив значения в формулу٫ я получаю⁚
n 14٫5 г / 65٫38 г/моль ≈ 0٫222 моль
Поскольку 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью цинка, мне нужно удвоить количество вещества цинка для расчёта количества гидроксида натрия, потребного для реакции.Теперь я могу рассчитать количество вещества гидроксида натрия⁚
n(NaOH) 2 * n(Zn) ≈ 2 * 0٫222 моль ≈ 0٫444 моль
Далее, мне известно, что объём газа в нормальных условиях (н.у;) пропорционален количеству вещества газа. Также объём 1 моля идеального газа при н.у. равен 22,4 литра. Можно использовать формулу⁚
V n * Vm
где V ー объём газа (в литрах), n ⎼ количество вещества (в молях), и Vm ⎼ объём идеального газа при н.у. (22,4 л/моль);Подставив значения, я получаю⁚
V 0,444 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,94 литра
Ответ⁚ объём газа, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 9,9 литра с точностью до десятых.