Привет! Я решил поделиться с тобой своим опытом‚ связанным с задачей о сгорании углеводорода. Я когда-то сталкивался с подобной задачей и хочу рассказать тебе о решении.Итак‚ задача говорит нам о сгорании 7‚2 г углеводорода‚ в результате которого образуется 11‚2 л нормальных условиях углекислого газа и 10‚8 г воды. Помимо этого‚ нам также известно‚ что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2‚482. Давай разберемся‚ какие выводы можно сделать на основании этих данных.Сначала мы можем выразить объем углекислого газа в стандартных условиях через количество вещества. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV nRT‚ где P ⎻ давление‚ V ౼ объем‚ n ౼ количество вещества‚ R ⎻ универсальная газовая постоянная‚ T ౼ температура. В стандартных условиях P и T равны 1 атмосфере и 273‚15 К соответственно. Подставим значения и решим уравнение относительно n⁚
V nRT/P
11‚2 л n * 0‚0821 * 273‚15 / 1
n 11‚2 л * 1 / (0‚0821 * 273‚15)
n ≈ 0‚471 моль
Теперь мы можем использовать полученное количество вещества для определения молекулярной формулы. На основании данных задачи‚ мы знаем‚ что молекула содержит 6 атомов углерода и 14 атомов водорода; Количество моль каждого элемента можно выразить через количество моль всей молекулы⁚
n(C) 6 * n
n(H) 14 * n
Подставим полученные значения и решим уравнения⁚
n(C) 6 * 0‚471 ≈ 2‚826 моль
n(H) 14 * 0‚471 ≈ 6‚594 моль
Теперь у нас есть количество моль каждого элемента в молекуле. Учитывая‚ что углеводород является насыщенным углеводородом‚ это означает‚ что в молекуле нет двойных или тройных связей. Следовательно‚ для определения структурной формулы нам нужно разместить все атомы углерода в виде цепочки‚ соединенной только одинарными связями.Согласно этому‚ правильный ответ будет⁚
1) C6H14
2) CH3–CH(CH3)–CH(CH3)–CH3
Теперь ты знаешь‚ как можно решить подобную задачу и определить молекулярную и структурную формулы вещества на основании данных о сгорании углеводорода. Надеюсь‚ что это поможет тебе разобраться с подобными задачами в будущем!