Привет! Вот и я решил опробовать процесс электролиза на практике и получить натрий из хлорида натрия․ Расскажу тебе о своем личном опыте и как я рассчитал объем хлора, выделившегося на аноде․Сначала я подготовил все необходимое⁚ хлорид натрия (NaCl) и растворитель (воду)․ Затем я взвесил 9,775 г хлорида натрия, чтобы знать начальную массу вещества для расчета․
После этого я подготовил электролизный аппарат⁚ два электрода (анод и катод), которые были помещены в раствор хлорида натрия․ Анод я сделал из инертного материала, чтобы он не вступал в реакцию с хлором, выделяющимся при электролизе․Затем я начал процесс электролиза, подключив анод и катод к источнику постоянного тока․ При подаче тока на аноде начал выделяться хлор, а на катоде – натрий․
Так как я знал массу полученного натрия (9,775г), я мог рассчитать количество выделившегося на аноде хлора․ Для этого я воспользовался уравнением реакции⁚
2 NaCl → 2 Na Cl2
Так как в уравнении стоит коэффициент 2 перед хлором, это означает, что на каждый моль натрия выделяется один моль хлора․ А масса одного моля хлора составляет 71 г․
Следовательно, чтобы найти количество выделившегося хлора, я разделил массу натрия (9,775 г) на массу одного моля хлора (71 г)⁚
9,775 г / 71 г/моль 0,137 моль хлора․Теперь я могу рассчитать объем хлора, выделившегося на аноде․ Для этого я воспользуюсь уравнением состояния идеального газа⁚
V n * Vм
где V — объем газа, выраженный в литрах, n ー количество вещества газа, выраженное в молях, Vм ー молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22٫4 л/моль․Таким образом٫ объем хлора на аноде равен⁚
V 0٫137 моль * 22٫4 л/моль 3٫06 л․
Получается, что объем хлора, выделившегося на аноде, составляет 3٫06 л с точностью до десятых долей․
В результате эксперимента я убедился в точности расчета и наличия хлора на аноде при электролизе расплава хлорида натрия․