Я решил задачу, которую вы предложили. Для начала, нам необходимо вычислить количество азотной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание азотной кислоты⁚
Масса азотной кислоты 60 г × 31,5% 18,9 г
Теперь мы знаем массу азотной кислоты, которая участвует в реакции. Чтобы найти массу продукта реакции, нам нужно использовать уравнение реакции, которое показывает, что при реакции между азотной кислотой и гидроксидом алюминия образуется нитрат алюминия и вода.2HNO3 6NaOH → 2Na3NO3 3H2O
Из уравнения видно, что для образования 2 моль азотной кислоты необходимо 6 молей гидроксида натрия.
Используя пропорцию, можно найти количество гидроксида натрия, соответствующее 18,9 г азотной кислоты⁚
6 моль NaOH / 2 моль HNO3 x моль NaOH / 18٫9 г HNO3
x (6 моль NaOH × 18,9 г HNO3) / 2 моль HNO3 56,7 г NaOH
Теперь мы знаем массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с азотной кислотой. Однако, в задаче указано, что выход продукта реакции составил 80%. Это значит, что мы должны умножить полученную массу на 0,8, чтобы найти массу фактически образовавшегося продукта⁚
Масса продукта реакции 56,7 г NaOH × 0,8 45,36 г
Таким образом, масса продукта реакции составляет 45٫36 г. Это значение может быть найдено٫ исходя из данных задачи и структуры химической реакции.