Здравствуйте!
Я расскажу вам о том‚ сколько массы магния необходимо затратить‚ чтобы получить 9‚8 г кремния из оксида при условии‚ что выход реакции составляет 84%.
Для начала‚ давайте рассмотрим уравнение реакции⁚
SiO2 2Mg → Si 2MgO
Из уравнения видно‚ что для получения 1 моль кремния требуется 2 моля магния. Теперь нам нужно рассчитать‚ сколько граммов магния содержится в 1 моле магния.
Молярная масса магния (Mg) составляет 24‚31 г/моль. Следовательно‚ в 1 моле магния содержится 24‚31 г магния.
Теперь нам необходимо рассчитать‚ сколько молей магния нужно для получения 9‚8 г кремния. Для этого мы используем мольную массу кремния‚ которая составляет 28‚09 г/моль.
По формуле⁚
масса количество молей × молярная масса
Мы имеем⁚
масса магния (масса кремния / молярная масса кремния) × (коэффициент пропорционирования магния / коэффициент пропорционирования кремния) × молярная масса магния
Подставляем значения и получаем⁚
масса магния (9‚8 г / 28‚09 г/моль) × (2 / 1) × (24‚31 г/моль)
Рассчитывая это выражение‚ мы получаем⁚
масса магния 8‚72 г
Таким образом‚ для получения 9‚8 г кремния из оксида с выходом реакции в 84%‚ необходимо затратить примерно 8‚72 г магния.
Это был мой личный опыт и рекомендация для вас.