Я с большим интересом изучал образование и строение молекул в химии‚ и могу поделиться своим личным опытом на эту тему. Одним из важных аспектов‚ которых я узнал‚ является понятие полярной связи Э-Н‚ которое играет ключевую роль в определении полярности молекул; Полярная связь Э-Н возникает‚ когда электроотрицательность атома водорода в молекуле значительно меньше‚ чем электроотрицательность атома‚ с которым он образует связь. В таких случаях‚ электронная плотность молекулы смещается ближе к более электроотрицательному атому‚ создавая разность зарядов и положительный и отрицательный полюса. Из предложенных вариантов формул молекул‚ наибольшую полярность связи Э-Н имеет молекула HF. Водород имеет меньшую электроотрицательность‚ чем фтор‚ и поэтому электронная плотность смещается в сторону фтора‚ делая эту связь полярной. HF является своего рода примером экстремальной полярной связи Э-Н‚ поскольку разница в электроотрицательности между фтором (4) и водородом (2) очень велика. С другой стороны‚ в молекулах H2O‚ CH4 и NH3‚ водород образует связи с атомами‚ которые также обладают высокой электроотрицательностью. Вследствие этого‚ электронная плотность не смещается в столь значительной степени‚ делая эти связи менее полярными.
Таким образом‚ формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э-Н — это HF.