В данной задаче нам дана обратимая реакция между метаном (CH4) и кислородом (O2), которая протекает в реакторе постоянного объема. При достижении химического равновесия в системе, концентрации кислорода и водорода составили 0,24 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.Для решения задачи мы должны использовать закон Генри, который устанавливает прямую связь между концентрацией газа и его давлением при определенной температуре. Это позволяет нам определить соотношение между концентрациями веществ в газовой фазе.Согласно закону Генри, концентрация газа прямо пропорциональна его давлению. Таким образом, можно записать следующее соотношение⁚
X/mol*L^-1 C1/atm
Y/mol*L^-1 C2/atm
Где X ⎻ исходная концентрация O2, Y ⎻ равновесная концентрация CO, C1 и C2 ⏤ коэффициенты пропорциональности, отвечающие за соотношение концентрации и давления. Для решения задачи нам необходимо найти исходную концентрацию кислорода X и равновесную концентрацию угарного газа Y. Мы знаем, что концентрация кислорода составляет 0,24 моль/л, поэтому X 0,24 моль/л. Для нахождения равновесной концентрации угарного газа Y, мы должны использовать стехиометрические коэффициенты реакции. По уравнению реакции, на 1 моль O2 образуется 1 моль CO. Таким образом, с учетом концентрации кислорода, равновесная концентрация CO будет равна 0,24 моль/л. Итак, исходная концентрация O2 (X) равна 0,24 моль/л, равновесная концентрация CO (Y) также равна 0,24 моль/л. Ответ⁚ X 0,24 моль/л и Y 0,24 моль/л.