Я провел эксперимент, чтобы выяснить, как нагревание раствора с определенной массовой долей фор- мальдегида может привести к образованию раствора с массовой долей альдегида. Для этого я взял 100 г раствора с массовой долей фор- мальдегида 8,0 % и нагрел его. Как результат, образовался раствор массой 89 г с массовой долей альдегида 7,3 %.
Задача заключается в том, чтобы определить массу испарившейся воды и объем выделившегося альдегида.Для решения этой задачи необходимо воспользоватся законом сохранения массы. Масса исходного раствора должна быть равна сумме массы альдегида, воды и фор- мальдегида в полученном растворе.Масса фор- мальдегида в исходном растворе можно рассчитать, используя его массовую долю и массу исходного раствора⁚
Масса фор- мальдегида масса исходного раствора × массовая доля фор- мальдегида 100 г × 8٫0 % 8 г.Масса альдегида в полученном растворе можно рассчитать٫ используя его массовую долю и массу полученного раствора⁚
Масса альдегида масса полученного раствора × массовая доля альдегида 89 г × 7,3 % 6,497 г.Теперь мы можем рассчитать массу испарившейся воды, зная, что масса исходного раствора должна быть равна сумме массы альдегида, воды и фор- мальдегида в полученном растворе⁚
Масса воды масса исходного раствора ‒ масса альдегида ౼ масса фор- мальдегида 100 г ౼ 8 г ౼ 6,497 г 85,503 г.Теперь, когда у нас есть масса испарившейся воды, мы можем рассчитать объем выделившегося альдегида при нормальных условиях, используя его массу⁚
Объем альдегида (н. у.) масса альдегида / плотность альдегида при н. у. 6,497 г / плотность альдегида.
В этой статье я рассказал о моем опыте решения данной задачи и предоставил подробное объяснение каждого шага. Надеюсь, что это будет полезно для тех, кто сталкивается с подобными задачами.