Я решил самостоятельно провести эксперимент и проверить‚ сколько газа выходит из баллона при заданных условиях. Для этого я использовал баллон с клапаном‚ который выпускает газ при давлении более 0‚15 МПа. В баллоне находилось два моля идеального газа при температуре 300 К и давлении 0‚1 МПа. Сначала я произвел нагрев газа до 600 К. После нагрева я заметил‚ что давление внутри баллона увеличилось. Чтобы определить‚ сколько газа вышло из баллона‚ мне нужно вычислить разницу между начальным и конечным давлением. Используя формулу идеального газа PV nRT‚ где P ‒ давление‚ V ⏤ объем‚ n ⏤ количество газа в молях‚ R ‒ универсальная газовая постоянная и T ⏤ температура‚ я могу найти количество газа‚ которое вышло из баллона. Сначала я вычислил объем баллона‚ используя начальное давление и известное количество газа⁚ V (n * R * T) / P. Подставив значения в формулу‚ я получил V (2 моль * 8‚31 Дж/(моль*К) * 300 К) / 0‚1 МПа 4986 Дж/МПа. Затем я вычислил конечный объем баллона при давлении 0‚15 МПа и температуре 600 К‚ используя ту же формулу⁚ V (2 моль * 8‚31 Дж/(моль*К) * 600 К) / 0‚15 МПа 9960 Дж/МПа.
Чтобы найти количество газа‚ которое вышло из баллона‚ мне нужно вычислить разницу между начальным и конечным объемом⁚ ΔV Vконечный ‒ Vначальный 9960 Дж/МПа ‒ 4986 Дж/МПа 4974 Дж/МПа.
Теперь я знаю‚ что 1 моль идеального газа занимает 22‚4 литра (это объем моля при нормальных условиях)‚ поэтому я могу вычислить количество газа‚ которое вышло из баллона⁚ Δn ΔV / 22400 л/моль 4974 Дж/МПа / 22400 л/моль ≈ 0‚22 моль.
Таким образом‚ при заданных условиях из баллона вышло примерно 0‚22 моль газа.