Я провел эксперимент, чтобы вычислить объем газа, полученного при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты и технического сульфида цинка․ В качестве исходных данных у меня было 200 г технического сульфида цинка и массовая доля несульфидных примесей составляла 3%․Сначала я решил определить массу сульфида цинка в растворе, исключая несульфидные примеси․ Для этого я использовал следующую формулу⁚
Масса сульфида цинка Масса раствора * (1 ⸺ Массовая доля несульфидных примесей)
Масса сульфида цинка 200 г * (1 ⸺ 3%) 200 г * 0,97 194 г
Затем я использовал стехиометрию реакции между сульфидом цинка и соляной кислотой, чтобы вычислить количество газа, полученного при реакции․ Уравнение реакции выглядит следующим образом⁚
ZnS 2 HCl -> ZnCl2 H2S
Из уравнения видно, что каждый моль сульфида цинка превращается в один моль сероводорода (H2S)․ Таким образом, мольный коэффициент для сульфида цинка равен 1․Для преобразования массы сульфида цинка в количество веществ, я использовал молярную массу сульфида цинка, которая составляет примерно 97 г/моль․Количество молей сульфида цинка Масса сульфида цинка / Молярная масса сульфида цинка
Количество молей сульфида цинка 194 г / 97 г/моль 2 моль
Таким образом, у меня было 2 моля сульфида цинка, которые превратились в 2 моля сероводорода․Из стехиометрии реакции также видно, что каждый моль сероводорода соответствует одному молю газа․ Таким образом, объем газа равен объему сероводорода․Объем газа количество молей газа * молярный объем газа (н․у․)
Молярный объем газа (н․у․) составляет примерно 22,4 л/моль․Объем газа 2 моль * 22,4 л/моль 44,8 л
Таким образом, я вычислил, что объем газа, полученного при реакции, составляет 44٫8 литров с точностью до десятых․