Я провел эксперимент, чтобы определить равновесные мольные доли всех веществ в экзотермической реакции CO Cl2 ⇌ COCl2. В начальном состоянии в реакционном сосуде было равное количество CO и Cl2. После достижения равновесия, я измерил мольные доли каждого вещества.Первое, что я сделал, это выразил равновесную константу Kx через мольные доли веществ. Kx равно 1.25, поэтому я получил следующее уравнение⁚
Kx (χ(COCl2))/(χ(CO) * χ(Cl2))
Для нахождения равновесных мольных долей всех веществ, я заменил Kx на 1.25 и подставил известные значения⁚
1.25 (χ(COCl2))/(χ(CO) * χ(Cl2))
Теперь нам нужно решить это уравнение относительно равновесных мольных долей. Известно, что вначале присутствовали только CO и Cl2 в равных количествах. Поэтому начальные мольные доли можно обозначить как 0.5 для каждого вещества.Таким образом, уравнение принимает вид⁚
1.25 (χ(COCl2))/(0.5 * 0.5)
Решая уравнение, я нашел, что равновесная мольная доля COCl2 составляет 2.5 доля единицы.
χ(COCl2) 2.5
Осталось определить, как сместится равновесие в данной реакции при увеличении температуры. Так как реакция экзотермическая, увеличение температуры сместит равновесие влево, в сторону образования меньшего количества COCl2 и большего количества CO и Cl2. Таким образом, равновесные мольные доли CO и Cl2 увеличатся, а равновесная мольная доля COCl2 уменьшится.
равновесная мольная доля CO равна 0.5 x٫ где x — это изменение равновесной мольной доли CO.
равновесная мольная доля Cl2 также равна 0.5 x.равновесная мольная доля COCl2 равна 2.5 ー x.Таким образом٫ ответ выражается следующим образом⁚
χ(CO)~0.5 x
χ(Cl2)~0.5 x
χ(COCl2)~2.5-x
При увеличении температуры, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества CO и Cl2, и меньшего количества COCl2.