Привет! Хочу поделиться с вами своим опытом в решении данной задачи.
Для начала, нам нужно рассчитать количество газа, выделившегося при обработке карбида кальция избытком воды. Мы знаем, что объем газа составляет 4,48 л (н.у.), где ″н.у.″ означает нормальные условия (температура 0°C и давление 1 атм).Теперь нам нужно определить, сколько молей газа выделилось. Это можно сделать, используя закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа занимает объем 22,4 л при н.у.Используя пропорцию между объемами газа и количеством молей газа, получаем следующее⁚
4,48 л (н.у;) * (1 моль / 22,4 л (н.у.)) 0,2 моль
Таким образом, в результате реакции образовалось 0,2 моль газа;Теперь перейдем к рассчету объема 20%-ной соляной кислоты, необходимого для полной нейтрализации данной щелочи. Для этого нам понадобится уравнение реакции нейтрализации⁚
CaC2 2HCl -> CaCl2 C2H2
Здесь CaC2 ─ карбид кальция, HCl ― соляная кислота, CaCl2 ─ хлорид кальция, C2H2 ― ацетилен.
Из уравнения видно, что одна моль карбида кальция требует две моля соляной кислоты для полной нейтрализации.Таким образом, для 0,2 моль карбида кальция нам понадобится в два раза меньше молей соляной кислоты, то есть 0,1 моль.Теперь, чтобы найти объем 20%-ной соляной кислоты, воспользуемся формулой⁚
моль кислоты плотность * объем / молярная масса
Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.Расчет объема кислоты будет следующим⁚
0,1 моль 1,10 г/мл * объем / 36,46 г/моль
Объем (0,1 моль * 36,46 г/моль) / 1,10 г/мл
Объем ≈ 3,24 мл
Таким образом, для полной нейтрализации щелочи, образовавшейся из карбида кальция, необходимо 3,24 мл 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл.