Привет! Я решил выполнить данное задание и расскажу тебе о своем опыте․
В данной задаче нам нужно определить выход продукта реакции термического разложения метана, при котором 26,88 л (н․у․) метана образовалось 11,2 л (н․у․) ацетилена․
Сначала стоит определить, какая реакция происходит при термическом разложении метана․ Метан (CH4) разлагаеться на ацетилен (C2H2) и водород (H2)․ Уравнение реакции выглядит следующим образом⁚
CH4 → C2H2 2H2
Молярные объемы газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равны⁚
1 моль газа занимает 22,4 л (н․у․)․
Теперь, зная, что 1 моль метана превращается в 1 моль ацетилена, можем найти количество метана и ацетилена в молях⁚
Метан⁚ V(CH4) 26,88 л (н․у․)
Ацетилен⁚ V(C2H2) 11,2 л (н․у․)
Теперь переведем объемы в молярные единицы, зная, что⁚
1 моль метана 22,4 л (н․у․)
1 моль ацетилена 22,4 л (н․у․)
Тогда количество молей метана⁚
n(CH4) V(CH4)/22٫4
n(CH4) 26,88/22,4
n(CH4) ≈ 1٫2 моль
Так как метан и ацетилен в данной реакции соотносятся между собой 1⁚1, то количество молей ацетилена также будет равным 1,2 моля․
Теперь можем определить выход продукта реакции, который будет равен количеству молей ацетилена, деленному на количество молей метана и умноженному на 100%⁚
Выход (n(C2H2) / n(CH4)) * 100%
Выход (1,2 / 1,2) * 100%
Выход 100%
Таким образом, выход продукта реакции составляет 100%․ Все 11,2 л (н․у․) ацетилена, которые образовались при термическом разложении 26,88 л (н;у․) метана, являются 100% выходом продукта реакции․
Надеюсь, мой опыт и объяснение помогли тебе!