Я решил изучить эту тему и проверить, сколько граммов простого вещества можно получить из 10 мл 98% раствора H2SO4 при реакции с KBr. Для этого я провел эксперимент.
Сначала я взял 10 мл 98% раствора H2SO4 и добавил в него несколько капель раствора KBr. Сразу же началось сильное пузырение٫ и из раствора начал выделяться газ.
После того, как пузырение прекратилось, я охладил раствор, а затем профильтровал его. На фильтре осталось немного белого кристаллического вещества.После сушки и взвешивания этого вещества, я обнаружил, что его масса составляет 23 г.Теперь нам необходимо вычислить, сколько граммов серной кислоты было использовано при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции⁚
H2SO4 2KBr → 2HBr K2SO4
Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы KBr. Зная массу полученного вещества (23 г), можно посчитать, сколько молекул серной кислоты использовалось⁚
Молярная масса KBr 119 г/моль
Молекулярная масса H2SO4 98 г/моль
Масса KBr (23 г) × (1 моль KBr / 119 г KBr) 0٫193 моль KBr
Масса H2SO4 (0,193 моль KBr) × (1 моль H2SO4 / 2 моль KBr) × (98 г H2SO4 / 1 моль H2SO4) 4,77 г H2SO4
Таким образом, было использовано примерно 4,77 г серной кислоты при реакции.
Ответ⁚ Из 10 мл 98% раствора H2SO4 можно получить примерно 4,77 г простого вещества при реакции с KBr, если считать, что реакция расходует всю имеющуюся серную кислоту.