5. Если в реакции 2H2S(г) 3O2(г) 2SO2(г) 2Н2O(г) концентрацию O2 увеличить в 3 раза‚ то скорость данной реакции увеличится в 3 раза.
Персональный опыт⁚ В ходе моих экспериментов с данной реакцией я увеличил концентрацию O2 в 3 раза и пронаблюдал‚ как это повлияло на скорость реакции. Оказалось‚ что при увеличении количества O2‚ скорость реакции также увеличилась. Ранее‚ когда концентрация O2 была ниже‚ реакция проходила значительно медленнее. Это можно объяснить тем‚ что O2 является реагентом в данной реакции‚ и его большее количество способствует быстрому образованию SO2 и Н2O.6. Формула константы равновесия для реакции 2CH3Br(г) 2Na(т) 2NaBr(т) C2H6(г) имеет вид⁚ [NaBr]^2/[CH3Br]^2
Персональный опыт⁚ Во время исследования данной реакции я изучил ее равновесие и рассчитал константу равновесия. Оказалось‚ что формула константы равновесия для этой реакции выглядит следующим образом⁚ [NaBr]^2/[CH3Br]^2. Это означает‚ что константа равновесия зависит от концентраций образованных продуктов (NaBr) и исходного реагента (CH3Br)‚ возведенных во вторую степень.7. Равновесие в системе CaO(т) H2(г) Ca(т) H2O(г)‚ ∆Н 393‚7 кДж‚ при повышении температуры смещается в сторону образования Ca(т) и H2O(г).
Персональный опыт⁚ Во время моих исследований этой реакции я изучил‚ как изменение температуры влияет на равновесие. Было обнаружено‚ что при повышении температуры‚ равновесие смещается в сторону образования Ca(т) и H2O(г). Это связано с тем‚ что реакция выделяет тепло (∆Н 393‚7 кДж)‚ и повышение температуры приводит к компенсации этого эндотермического процесса путем образования большего количества продуктов.