Я решил попробовать решить задачу, которая дается в химических учебниках․ Задача состоит в том, чтобы вычислить практический выход газа, исходя из информации о взаимодействии натрия с водой․Шаг 1⁚ Найти соотношение участвующих в реакции веществ
Возьмем балансовое уравнение реакции⁚
2Na 2H2O -> 2NaOH H2
Шаг 2⁚ Определить количество газообразного вещества
У нас есть информация, что количество вещества натрия составляет 0,5 моль, а объем выделившегося водорода равен 4,2 л при нормальных условиях (н․у․)․ В данном случае газ (водород) выделяется в двухэквивалентном количестве, то есть для каждого моля натрия выделяется 1 моль водорода․Шаг 3⁚ Вычислить количество газа в молях
Мы знаем, что объем выделившегося водорода составляет 4٫2 л٫ а при н․у․ 1 моль газа занимает 22٫4 л․ Таким образом٫ количество молей водорода можно найти٫ разделив объем на 22٫4⁚
количество молей водорода 4,2 л / 22,4 л/моль 0,1875 моль․Шаг 4⁚ Вычислить практический выход газа в процентах
Для этого мы сравниваем количество молей водорода, вычисленное в шаге 3, с количеством молей натрия, заданным в условии задачи (0,5 моль)․ Процентный выход газа можно найти, используя следующую формулу⁚
процентный выход газа (количество молей выделенного газа / количество молей натрия) × 100%
процентный выход газа (0,1875 моль / 0,5 моль) × 100% 37,5%
Таким образом, практический выход газа составляет 37٫5%․ Это означает٫ что только 37٫5% из возможного количества газа были получены в результате реакции между натрием и водой․