Моя статья будет посвящена реакции между KMnO4 и HNO2‚ в результате которой образуются Mn(NO3)2‚ HNO3 и H2O. В этой статье я расскажу о том‚ как происходит окислительно-восстановительная реакция‚ а именно⁚
1) Определение степени окисления атомов элементов‚ меняющих ее в процессе реакции. Для начала‚ нужно определить‚ какие атомы элементов изменяют свою степень окисления в данной реакции. В данном уравнении‚ марганец (Mn) изменяет свою степень окисления с 7 до 2‚ азот (N) изменяет свою степень окисления с 3 до 5.2) Составление электронного баланса с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов и указание процессов окисления и восстановления. В данной реакции Mn переходит из состояния 7 в 2‚ что означает его восстановление‚ т.е. получение электронов. Таким образом‚ это процесс восстановления. Нитрид (N) переходит из состояния 3 в 5‚ что означает его окисление‚ т.е. отдачу электронов. Таким образом‚ это процесс окисления;
3) Запись множителей в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты. С учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов‚ множитель для Mn будет 5 (так как он переходит из состояния 7 в 2‚ отдавая 5 электронов)‚ а для N ⎼ 2 (так как он переходит из состояния 3 в 5‚ принимая 2 электрона).Таким образом‚ уравнение окислительно-восстановительной реакции примет вид⁚
5KMnO4 2HNO2 → 5Mn(NO3)2 HNO3 2H2O
4) Подбор стехиометрических коэффициентов для остальных участников реакции. Не забудьте‚ что стехиометрические коэффициенты должны быть подобраны таким образом‚ чтобы число атомов одного элемента было одинаковым с обеих сторон реакции. В данном случае‚ подходящими стехиометрическими коэффициентами будут 5 для KMnO4‚ 2 для HNO2 и 5 для Mn(NO3)2.Таким образом‚ окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом⁚
5KMnO4 2HNO2 → 5Mn(NO3)2 HNO3 2H2O
5) Выписывание формул веществ – окислителя и восстановителя‚ а также расчет их молярных масс эквивалентов. В данной реакции KMnO4 выполняет роль окислителя‚ а HNO2 ⎻ восстановителя. Для расчета молярной массы эквивалента окислителя используем следующую формулу⁚ молярная масса окислителя / число отданных электронов. Аналогично‚ для восстановителя⁚ молярная масса восстановителя / число принятых электронов.
Например‚ для KMnO4⁚ молярная масса KMnO4 масса K масса Mn 4 * масса O. Расчеты проведены для каждого компонента реакции.
В итоге‚ получаем статью‚ в которой подробно объяснены все этапы реакции между KMnO4 и HNO2‚ включая определение степени окисления атомов‚ составление электронного баланса‚ запись множителей в уравнение реакции‚ подбор стехиометрических коэффициентов и расчет молярных масс эквивалентов веществ.