Я расскажу о своем опыте в вычислении объема газа‚ полученного при реакции избытка разбавленной серной кислоты на технический сульфид алюминия‚ с массовой долей несульфидных примесей 4%.
Во-первых‚ стоит подготовить все необходимые данные для расчета. У нас есть масса технического сульфида алюминия‚ которой равна 156‚25 г‚ а также известна массовая доля несульфидных примесей‚ которая составляет 4%.
Начнем с определения мольной массы алюминия (Аl₂S₃). По таблице мольных масс элементов‚ я узнал‚ что масса одной моли алюминия равна 26‚98 г‚ а масса одной моли серы (S) ⎯ 32‚07 г. Таким образом‚ масса одной моли Al₂S₃ будет составлять 26‚98 * 2 32‚07 * 3 150‚17 г.Теперь найдем массу серы в техническом сульфиде алюминия. Для этого умножим массу самого продукта на долю серы в соединении⁚ 156‚25 г * 0‚04 6‚25 г серы.Затем‚ я решил использовать закон пропорций для вычисления массы серной кислоты‚ которая была использована в реакции. Из уравнения реакции известно‚ что на одну моль Al₂S₃ требуется шесть молей H₂SO₄. Таким образом‚ мы можем записать следующее соотношение пропорций⁚
нужное количество серной кислоты (масса) / мольная масса H₂SO₄ мольность серного кислоты / 6 моль
Распишем значения⁚ пусть х — масса необходимой нам серной кислоты‚ а м 98‚09 г/моль — мольная масса H₂SO₄. Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом⁚
x / 98‚09 г/моль 6‚25 г / 150‚17 г/моль
Далее‚ я умножил обе части уравнения на мольную массу серной кислоты и поделил на 6‚ чтобы избавиться от коэффициента 6⁚
x (6‚25 г / 150‚17 г/моль) * 98‚09 г/моль * 6 ≈ 24‚4 г
Таким образом‚ получаем‚ что необходимая масса серной кислоты составляет около 24‚4 г.
Теперь‚ когда у нас есть масса серной кислоты‚ мы можем применить закон Шарля для вычисления объема газа‚ полученного в результате реакции. Используя уравнение⁚
V / T V₀ / T₀‚
где V ⎯ искомый объем газа‚ T — температура‚ V₀ ⎯ начальный объем газа‚ T₀ — начальная температура‚ мы можем решить задачу.Я решил использовать стандартные условия температуры и давления (273 К и 1 атм соответственно). Таким образом⁚
V / 273 V₀ / 273‚
где V₀ ⎯ объем газа при стандартных условиях.Мы можем заметить‚ что начальный объем газа V₀‚ это объем 1 моля газа при стандартных условиях‚ который составляет примерно 22‚4 л.Теперь‚ решим уравнение⁚
V / 273 22‚4 л / 273 К.Умножим обе части уравнения на 273⁚
V 22‚4 л * 273 / 273 ≈ 22‚4 л.
Таким образом‚ получаем‚ что объем газа‚ полученного при реакции избытка разбавленной серной кислоты на технический сульфид алюминия‚ с массовой долей несульфидных примесей 4%‚ составляет около 22‚4 л.
Это был мой личный опыт в вычислении объема газа‚ полученного при реакции серной кислоты на сульфид алюминия. Я надеюсь‚ что эта информация окажется полезной и понятной всем‚ кто сталкиваеться с подобными расчетами.
Спасибо за внимание!