Добрый день! В данной статье я расскажу о своем опыте вычисления равновесных концентраций в гомогенной системе CO H2O↔H2 CO2 при температуре 50∘C.Для решения данной задачи‚ первым делом необходимо составить уравнение равновесия реакции⁚
CO H2O ↔ H2 CO2
Затем‚ в соответствии с данным уравнением‚ следует записать выражение для константы равновесия K⁚
K ([H2] * [CO2]) / ([CO] * [H2O])
В данном случае‚ из условия задачи нам даны исходные концентрации [CO] 3 моль/л и [H2O] 2 моль/л. Нам необходимо найти равновесные концентрации всех веществ.Для удобства вычислений‚ представим исходные концентрации в виде переменных⁚ [CO] x моль/л и [H2O] y моль/л.Так как уравнение равновесия имеет определенное значение K 1‚ подставим значения переменных и найдем концентрации [H2] и [CO2]⁚
1 ([H2] * [CO2]) / (x * y)
Следовательно⁚ [H2] * [CO2] x * y
Если мы предположим‚ что коэффициент активности каждого вещества равен 1‚ то получим следующие равновесные концентрации⁚
[H2] [CO2] sqrt(x * y)
Теперь подставим известные исходные концентрации [CO] 3 моль/л и [H2O] 2 моль/л:
x 3 моль/л
y 2 моль/л
И вычислим значение [H2] и [CO2]⁚
[H2] [CO2] sqrt(3 * 2) sqrt(6) ≈ 2.45 моль/л
Таким образом‚ равновесные концентрации всех веществ в системе CO H2O↔H2 CO2 при температуре 50∘C и исходных концентрациях [CO] 3 моль/л и [H2O] 2 моль/л округляются до десятых как⁚
[CO] ≈ 3 моль/л
[H2O] ≈ 2 моль/л
[H2] ≈ [CO2] ≈ 2.5 моль/л.
Было интересно самому провести вычисления и получить результаты на практике. Надеюсь‚ что данная статья была полезной и информация поможет вам в решении задачи. Удачи!