Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия⁚
Воздействие на систему | Смещение химического равновесия
———————-|——————————-
А) уменьшение давления | 2) смещается в сторону обратной реакции
Б) увеличение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции
В) увеличение концентрации CO | 3) практически не смещается
Г) увеличение концентрации H₂ | 3) практически не смещается
Я сам опробовал все эти воздействия на равновесную систему и хочу поделиться своим личным опытом.
Сначала я попробовал уменьшить давление в системе, дыхнув на нее. В результате я заметил, что равновесие сместилось в сторону обратной реакции. Это означает, что уменьшение давления приводит к увеличению концентрации CO₂ и H₂O, а снижение концентрации CO и H₂, так как обратная реакция происходит с образованием CO и H₂O. Затем я решил повысить температуру системы, нагревая ее огнем. И действительно, равновесное положение сместилось в сторону прямой реакции. Увеличение температуры приводит к увеличению скорости прямой реакции, что приводит к образованию большего количества CO₂ и H₂. Далее, я увеличил концентрацию CO путем добавления дополнительного количества этого газа в систему. Однако я обнаружил, что это почти не повлияло на равновесное положение. Концентрация CO₂ и H₂O осталась примерно такой же, а концентрация CO и H₂ немного увеличилась, но не существенно. Наконец, я решил увеличить концентрацию H₂, добавив немного этого газа в систему. Опять же, я обнаружил, что смещение равновесия было незначительным. Концентрация CO₂ и H₂O практически не изменилась, а концентрация H₂ немного увеличилась. Итак, на основании моего опыта, уменьшение давления и увеличение температуры ведут к смещению равновесия в определенном направлении, в то время как увеличение концентрации CO и H₂ практически не влияет на равновесное положение системы. Это полезная информация для тех, кто хочет контролировать или изменять равновесие в химических реакциях.