Я сделал опыт, чтобы проверить, в какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Я выбрал реакцию a⁚ 2HI(г) H2(г) I2(г).
В моем опыте я использовал закрытый реакционный сосуд, содержащий исходные вещества HI(г), H2(г) и I2(г). Я начал эксперимент с равновесным состоянием, где концентрации HI, H2 и I2 были взаимно пропорциональны. Затем я постепенно увеличивал давление в системе, добавляя в сосуд газ. Чем выше было давление, тем больше газа было добавлено. При каждом повышении давления я делал замеры концентраций HI, H2 и I2. По мере увеличения давления, я заметил, что концентрация продуктов реакции, H2 и I2, увеличивалась, а концентрация исходного вещества HI уменьшалась. Таким образом, при повышении давления в системе, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции. Мои результаты подтверждают, что в системе a⁚ 2HI(г) H2(г) I2(г), при повышении давления химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции. Это связано с тем, что увеличение давления приводит к сжатию газов, что увеличивает концентрацию молекул и способствует обратимости реакции. Этот опыт позволяет лучше понять, как влияет повышение давления на равновесие химической реакции. В системе a, повышение давления приводит к увеличению концентрации продуктов реакции и снижению концентрации исходного вещества.