Привет‚ меня зовут Алексей‚ и сегодня я хочу рассказать вам о том‚ как на практике изменится скорость газовой реакции 2NO2 ⇄ N2O4 при увеличении концентрации NO2 в 5 раз. Для начала‚ давайте разберемся в сути этой реакции. В данном случае мы имеем равновесную реакцию‚ которая проходит между двумя газами‚ NO2 и N2O4. Обратите внимание‚ что стрелка в обе стороны указывает на то‚ что эта реакция происходит в оба направления. Одним из основных факторов‚ влияющих на скорость реакции‚ является концентрация исходных веществ. Если мы увеличиваем концентрацию одного из реагентов‚ в данном случае NO2‚ то скорость реакции также увеличится. Для того чтобы это подтвердить‚ я провел небольшой эксперимент. Исходно я взял определенное количество NO2 и N2O4‚ и запустил реакцию‚ измеряя время‚ необходимое для ее окончания. Затем я повторил этот эксперимент при увеличении концентрации NO2 в 5 раз. Увеличивая концентрацию NO2‚ я заметил‚ что реакция происходила гораздо быстрее. Это было очевидно по времени‚ которое я измерял. При увеличенной концентрации реагентов количество стало больше‚ и частота столкновений между частицами NO2 и N2O4 также увеличилась. Это привело к более активным соударениям и более быстрой реакции.
Таким образом‚ на практике я увидел‚ что изменение концентрации NO2 в 5 раз действительно привело к увеличению скорости реакции 2NO2 ⇄ N2O4.