Когда я исследовал процесс получения кислорода термическим разложением перманганата калия, я столкнулся с интересной задачей, связанной с определением исходной массы KMnO4.
Согласно уравнению реакции, 2 моль KMnO4 превращаются в 1 моль K2MnO4, 1 моль MnO2 и 1 моль O2. При этом известно, что в полученной твёрдой смеси содержится 0.18 г KMnO4, 0.18 г K2MnO4, а также некоторое количество MnO2.Для решения этой задачи я использовал пропорцию. Вначале я нашел молярные массы всех веществ⁚
— KMnO4⁚ 39.10 54.94 16.00 (4 * 16.00) 158.03 г/моль
— K2MnO4⁚ 39.10 (2 * 54.94) 16.00 (4 * 16.00) 198.20 г/моль
— MnO2⁚ 54.94 (2 * 16.00) 86.94 г/моль
Затем я с помощью пропорции нашел количество моль KMnO4, используя известное количество грамм и соответствующие молярные массы⁚
(0.18 г KMnO4 / 158.03 г/моль KMnO4) * (1 моль KMnO4 / 2 моль K2MnO4) 0.000570 моль KMnO4
Наконец, я получил исходную массу KMnO4, умножив количество моль на соответствующую молярную массу⁚
0.000570 моль KMnO4 * 158.03 г/моль KMnO4 0.0902 г KMnO4
Таким образом, исходная масса KMnO4 составляет 0.0902 грамма (округлено до сотых). Я был доволен результатом своих расчетов и успехом в решении этой задачи.