Привет! Сегодня я хочу поделиться с вами моим опытом приготовления мл раствора хлорида железа (III) со массовой долей соли 5%. В моем распоряжении оказался только кристаллогидрат шестиводного хлорида железа (III)‚ а плотность такого раствора составляет 1‚1 г/мл.
Чтобы рассчитать массу шестиводного хлорида железа (III)‚ необходимую для приготовления такого раствора‚ нужно учесть следующие факты. Кристаллогидрат шестиводного хлорида железа (III) содержит 6 молекул воды‚ каждая из которых имеет молекулярную массу около 18 г/моль. Соответственно‚ масса одной молекулы шестиводного хлорида железа (III) составляет около 6×18 г/моль 108 г/моль.Для расчета массы кристаллогидрата‚ необходимого для приготовления раствора‚ мы должны учесть массовую долю соли в растворе. В данном случае‚ массовая доля соли составляет 5%. Это означает‚ что в 100 г раствора мы должны иметь 5 г соли. Так как плотность раствора составляет 1‚1 г/мл‚ нам нужно приготовить 100/1‚1 90‚91 мл раствора.Теперь мы можем рассчитать массу шестиводного хлорида железа (III)‚ необходимую для приготовления такого раствора. Первым шагом умножим массу соли в растворе на молекулярную массу соли⁚
5 г x (1 моль/железный хлорид) 5 г/железный хлорид
Затем разделим эту массу на молекулярную массу шестиводного хлорида железа (III)⁚
5 г/железный хлорид ÷ 108 г/моль 0‚0463 моль
Теперь осталось умножить число молей на молекулярную массу кристаллогидрата‚ чтобы найти массу‚ необходимую для приготовления раствора⁚
0‚0463 моль x 108 г/моль 5 г
Итак‚ для приготовления мл раствора хлорида железа (III) с массовой долей соли 5%‚ мне понадобится около 5 г шестиводного хлорида железа (III). Надеюсь‚ эта информация будет полезной для вас!