Степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции⁚
В данном случае у нас присутствуют следующие элементы, меняющие степень окисления⁚
1) Na (натрий) ౼ в начале реакции вещество NaNO2 имеет степень окисления 3٫ а в конце реакции вещество NaNO3 имеет степень окисления 5.
2) Cr (хром) ─ в начале реакции вещество K2Cr2O7 имеет степень окисления 6٫ а в конце реакции вещество Cr2(SO4)3 имеет степень окисления 3.3) S (сера) ─ в начале реакции вещество H2SO4 имеет степень окисления 6٫ а в конце реакции вещество Cr2(SO4)3 имеет степень окисления 3.Составление электронного баланса с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов и указание процессов окисления и восстановления⁚
Окисление⁚
NaNO2 → NaNO3 1 электрон
Cr2O72- → Cr3 6 электронов
Восстановление⁚
К2Cr2O7 6 электронов → Cr2(SO4)3
H2SO4 → Cr2(SO4)3 3 электрона
Запись множителей в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты⁚
NaNO2 K2Cr2O7 2H2SO4 → NaNO3 Cr2(SO4)3 K2SO4 2H2O
Подбор стехиометрических коэффициентов остальных участников реакции⁚
NaNO2 2K2Cr2O7 4H2SO4 → 2NaNO3 Cr2(SO4)3 K2SO4 4H2O
Выписывание формулы веществ – окислителя и восстановителя, расчет их молярных масс эквивалентов⁚
Окислитель⁚ K2Cr2O7
Молярная масса К2Cr2O7 294.19 г/моль
Эквивалентная масса К2Cr2O7 294.19 г/экв
Восстановитель⁚ NaNO2
Молярная масса NaNO2 69.00 г/моль
Эквивалентная масса NaNO2 69.00 г/экв
Таким образом, в данной реакции были проведены нахождение степени окисления атомов элементов, составление электронного баланса с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, запись множителей в уравнение окислительно-восстановительной реакции, подбор стехиометрических коэффициентов остальных участников реакции и расчет молярных масс эквивалентов веществ ౼ окислителя и восстановителя. Это является важной задачей в химии, позволяющей более глубоко понять происходящие процессы и определить факторы, влияющие на степень окисления и восстановления веществ.