Привет! Меня зовут Алексей, и я расскажу тебе, как решить эту задачу по термохимии. Мы знаем, что в реакции выделилось 490 кДж тепла. Также в термохимическом уравнении указано, что при образовании двух молекул CO2 выделяется 1400 кДж энергии. Нам нужно найти объем образовавшегося углекислого газа при нормальных условиях, то есть при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы. Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся принципом Жуковского. Он устанавливает, что изменение теплоты реакции пропорционально изменению количества веществ. Сначала найдем количество веществ в реакции. Мы видим, что при образовании двух молекул CO2 выделяется 1400 кДж. Значит, если выделилось 490 кДж тепла, то образовалось (2/1400) * 490 1.4 моль CO2. Теперь можно перейти к нахождению объема CO2 при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое гласит PV nRT.
Объем (V) можем найти, если мы знаем количество газа (n), его универсальную газовую постоянную (R 0.0821 л/(моль * К)), а также температуру (T). При нормальных условиях температура равна 273 К.Таким образом, объем CO2 равен (1.4 * 0.0821 * 273) литров, что составляет около 31.13 литра.
Ответ⁚ объем образовавшегося углекислого газа (CO2) составляет примерно 31.13 литра.
Надеюсь, мой опыт поможет тебе разобраться в этой задаче!