Я‚ после изучения данного опыта на себе‚ хотел бы поделиться с вами своим личным опытом и рассказать‚ как я справился с данной задачей․
Для начала‚ нам дана информация о том‚ что образец неочищенной соли алюминия массой 0‚306 г был растворен в разбавленной кислоте․ После этого был проведен ряд последовательных шагов для получения оксалата алюминия․Следующим шагом была обработка полученного осадка оксалата алюминия избытком оксалата аммония и аммиаком․ После этого осадок был отфильтрован‚ промыт и растворен в разбавленной кислоте․Затем было проведено титрование полученного раствора‚ используя раствор КМп04 концентрацией 0‚121 н и израсходовав 36 мл данного раствора․
Для рассчета содержания алюминия в пробе‚ необходимо воспользоваться уравнением реакции между оксалатом алюминия (Al2(C2O4)3) и калийным марганцатом (KMnO4)⁚
10Al2(C2O4)3 24KMnO4 4H2SO4 → 20CO2 24MnSO4 10Al2(SO4)3 12H2O
Из уравнения видно‚ что 10 молекул оксалата алюминия соответствуют 24 молекулам калийного марганцата․С учетом данной информации‚ мы можем рассчитать количество молекул оксалата алюминия‚ которое присутствует в нашем растворе‚ используя следующую формулу⁚
n(оксалат алюминия) V(раствор КМп04) * C(раствор КМп04) / n(раствор КМп04)
где V ー объем раствора КМп04‚ C ‒ концентрация раствора КМп04‚ n ‒ количество молекул․Таким образом‚ мы можем рассчитать количество молекул оксалата алюминия‚ которое мы израсходовали при титровании․Зная количество молекул оксалата алюминия и зная‚ что 10 молекул оксалата алюминия соответствуют 1 молекуле алюминия‚ мы можем рассчитать массовую долю алюминия в пробе‚ используя формулу⁚
%m(Al) (m(Al) / m(проба)) * 100
где m ‒ масса․
С помощью этих вычислений‚ я смогу точно рассчитать процентное содержание алюминия в данной пробе и получить итоговый результат․