Привет! Меня зовут Кирилл‚ и я с удовольствием расскажу тебе о своем опыте измерения изменения внутренней энергии смеси одноатомных газов в закрытом сосуде при охлаждении.Для расчета изменения внутренней энергии‚ нам необходимо знать начальную и конечную температуры системы. В данном случае‚ начальная температура равна T1 26 °C‚ а конечная температура будет T2 0 °C (так как происходит охлаждение).Далее‚ для каждого газа нужно вычислить изменение его внутренней энергии при таком изменении температуры. Для этого воспользуемся формулой⁚
ΔU n*Cv*ΔT‚
где ΔU — изменение внутренней энергии‚ n — количество вещества (в молях)‚ Cv ⎼ молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме (для одноатомных газов‚ Cv (3/2)R)‚ ΔT ⎼ изменение температуры.Для газа 1 молярная масса равна M1 2 г/моль и его масса равна m1 41 г. Следовательно‚ количество вещества газа 1 можно рассчитать следующим образом⁚
n1 m1 / M1 41 г / 2 г/моль 20.5 моль.Для газа 2 молярная масса равна M2 4 г/моль и его масса равна m2 69 г. Аналогично‚ количество вещества газа 2 можно рассчитать⁚
n2 m2 / M2 69 г / 4 г/моль 17.25 моль.Теперь мы можем вычислить изменения внутренней энергии для каждого газа⁚
ΔU1 n1 * Cv * ΔT 20.5 моль * (3/2)R * -26 °C -221.85 R.ΔU2 n2 * Cv * ΔT 17.25 моль * (3/2)R * -26 °C -185.34 R.Наконец‚ для определения изменения внутренней энергии всей смеси газов‚ нужно просуммировать изменения внутренней энергии каждого газа⁚
ΔU ΔU1 ΔU2 -221.85 R (-185.34 R) -407.19 R.Ответ округляем до десятых⁚
ΔU ≈ -407.2 R.
Итак‚ изменение внутренней энергии смеси одноатомных газов в закрытом сосуде при охлаждении составляет примерно -407.2 R.
Мне было интересно провести подобные расчеты и понять‚ как изменяется внутренняя энергия системы при изменении температуры. Надеюсь‚ эта информация окажется полезной и для тебя!