Меня зовут Алексей, и я хочу поделиться с вами своими знаниями о валентных электронных формулах и степенях окисления. В данной статье мы рассмотрим основное и возбужденное состояния валентных электронов, определим высшую и низшую степень окисления, а также рассмотрим формулы оксидов в высшей степени окисления для p-элемента IV периода V группы.
Перед тем как приступить к написанию электронных и электронно-ячеечных формул, давайте разберемся, что такое валентные электроны. Валентные электроны ー это электроны на самом внешнем энергетическом уровне атома, которые участвуют в химических реакциях. Они определяют химические свойства элементов и их способность образовывать химические связи с другими атомами.Основное состояние атома ― это состояние, когда все валентные электроны атома находятся на своих энергетических уровнях. Возбужденное состояние атома возникает в результате поступления энергии, которая вызывает переход электрона на более высокий энергетический уровень.Валентные электронные формулы позволяют наглядно представить распределение электронов в атоме. Обычно валентные электроны обозначаются точками или кружками вокруг символа химического элемента. Например, для атома кислорода в основном состоянии имеем следующую электронную формулу⁚
O⁚ • • •
Здесь каждая точка обозначает один валентный электрон, а двоеточие указывает на остальные неучаствующие в химических реакциях электроны на других энергетических уровнях.
Определять высшую и низшую степень окисления можно, исходя из количества электронов, которые атом может принять или отдать во время химической реакции. Высшая степень окисления соответствует максимально возможному значению числа валентных электронов, которое атом может принять или отдать (возможно, с учетом электронных пар).
Низшая степень окисления, наоборот, соответствует минимально возможному значению числа валентных электронов, которое атом может принять или отдать.
Приведу пример. Валентные электронные формулы атомов серы в основном состоянии и в высшем окислительном состоянии⁚
S⁚ • • • • • • •
В основном состоянии у серы 6 валентных электронов. В высшем окислительном состоянии сера может принять 2 дополнительных электрона, и электронная формула будет выглядеть так⁚
S(VI)⁚ • • • • • • • 2e-
Оксиды в высшей степени окисления для элемента IV периода V группы можно получить из соответствующих атомов путем их реакции с кислородом. Например, оксид азота, NO₂, является оксидом азота в высшей степени окисления, так как он содержит 2 атома кислорода.