Когда я решил разложить нитрат свинца (II) и увидел, что при этом выделилось 5 литров газа (н․у․), подумал⁚ ″Это интересно, можно ли определить, сколько теплоты было поглощено при этом процессе?″․ И, не долго думая, я приступил к решению этой задачи․ Для начала, мне потребовалось узнать, сколько молей газа было выделено․ Для этого я воспользовался уравнением состояния идеального газа ౼ PV nRT, где P ― давление газа (н․у․), V ౼ его объем (5 л), n ౼ количество молей газа (неизвестно), R ― универсальная газовая постоянная (в данном случае можно использовать 0․0821 атм*л/моль*К) и T ― температура газа в кельвинах (н․у․ ౼ 273 К)․ Подставив известные значения, я легко нашел количество молей газа, которое оказалось равным 0․2 молям․ Затем, мне нужно было определить, сколько килоджоулей теплоты поглощено при разложении нитрата свинца (II)․ Для этого я воспользовался законом Гесса и известными теплотами образования оксида свинца (II) и оксида азота (IV)․ Согласно закону Гесса, разница между суммой теплот образования продуктов и реагентов равна поглощенной или выделившейся теплоте при реакции․ В данном случае, так как нам известны теплоты образования всех веществ, мы можем вычислить количество поглощенной теплоты․ Теплота образования нитрата свинца (II) равна 452․0 кДж/моль․ Теплота образования оксида свинца (II) ― 217․6 кДж/моль, а оксида азота (IV) ౼ -33․5 кДж/моль (минус, так как при его образовании выделяется теплота)․ Таким образом, разность между суммой теплот образования оксида свинца (II) и оксида азота (IV) и теплотой образования нитрата свинца (II) будет равна поглощенной теплоте при его разложении․ Вычислив эту разность, я получил значение 202․1 кДж/моль․ Учитывая, что у нас было 0․2 моля нитрата свинца (II), я умножил это значение на количество молей и получил, что при разложении поглощено 40․4 кДж теплоты․
Итак, количество поглощенной теплоты при разложении нитрата свинца (II) составляет 40․4 кДж․ Кто бы мог подумать, что такая простая задача может привести к такому интересному результату!