Привет! Сегодня я хочу рассказать о том, как расставить стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитать массу второго реагента, необходимую для полного протекания реакции․ Для примера я возьму реакцию между NaH2PO4 и KOH, в результате которой получается NaK2PO4 и H2O․
Когда решаем подобную задачу, первым шагом является правильное расставление стехиометрических коэффициентов, которые отражают соотношение между молекулами реагентов и продуктов․
В данной реакции у нас есть одинатомная молекула KOH, поэтому для балансировки коэффициента перед KOH мы используем число 1․ Осталось только определить коэффициенты перед остальными реагентами и продуктами․
NaH2PO4 KOH → NaK2PO4 H2O
У нас есть два атома калия (K) в обоих реагентных и продуктных частях реакции․ Поэтому мы ставим коэффициент 2 перед KOH ⁚
NaH2PO4 2KOH → NaK2PO4 H2O
Теперь всё сбалансировано и переходим к следующему шагу⁚ рассчету массы второго реагента, необходимой для полного протекания реакции на основе стехиометрического соотношения․
Для этого мы можем воспользоваться понятием молярной массы․ Найдем молярные массы NaH2PO4 и KOH, используя периодическую систему элементов⁚
M(кг/моль) m(г) / n(моль)
Молярная масса NaH2PO4 22․99 г/моль (Na) 1․01 г/моль (H) 31․00 г/моль (P) 16․00 г/моль (O) 119․00 г/моль
Молярная масса KOH 39․10 г/моль (K) 1․01 г/моль (O) 1․01 г/моль (H) 56․11 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу KOH, необходимую для полного протекания реакции⁚
Масса KOH (Масса NaH2PO4) * (Коэффициент перед KOH) * (Молярная масса KOH) / (Молярная масса NaH2PO4)
Масса KOH (1 г) * (2) * (56․11 г/моль) / (119․00 г/моль) ≈ 0․471 г
Таким образом, чтобы реакция прошла до конца, необходимо взять приблизительно 0․471 г KOH на 1 г NaH2PO4․
Я надеюсь, что эта информация была полезной! В случае возникновения дополнительных вопросов, не стесняйся задать их мне․ Удачи!