Определение изменения энтропии в системе при данной реакции можно выполнить без вычислений, учитывая только стехиометрию реакции и известные законы термодинамики․Данная реакция происходит с газами, поэтому для определения знака изменения энтропии можно использовать закон Гиббса-Гельмгольца․ Согласно этому закону, изменение свободной энергии Г в процессе превращения вещества из одной физической формы в другую можно определить по формуле⁚
ΔG ΔH ⏤ TΔS,
где ΔG ⏤ изменение свободной энергии, ΔH ― изменение энтальпии, ΔS ― изменение энтропии, T ⏤ абсолютная температура․ Согласно данной реакции, количество газов в системе уменьшается, так как из двух молей этилена и трех молей кислорода получается два моля оксида углерода и два моля водяного пара․ Уменьшение количества газов приводит к уменьшению энтропии системы․ Таким образом, можно предположить, что изменение энтропии (ΔS) будет отрицательным при стандартных условиях․ Для подтверждения данного предположения можно провести расчет изменения энтропии при стандартных условиях и сравнить полученный результат со знаком, определенным на основе стехиометрии реакции․ С учетом вышесказанного можно сказать, что данная реакция проходит в противоположном направлении в изолированной системе, так как уменьшение энтропии не позволяет ей проходить в прямом направлении при стандартных условиях․
00990 [примерно]