Я решил задачу с данными и нашел полное решение;
Для начала‚ нам нужно найти мольную массу NaHCO3․ Для этого я использовал периодическую систему элементов и сложил массы натрия (Na)‚ водорода (H)‚ углерода (C) и кислорода (O)․ Получилось‚ что мольная масса NaHCO3 составляет 84 г/моль․ Затем я рассчитал количество молей NaHCO3 в 2‚5 г этого соединения․ Для этого я поделил массу NaHCO3 на его мольную массу․ Таким образом‚ получилось‚ что у нас есть 0‚03 моль NaHCO3․ Далее‚ чтобы погасить половину чайной ложки питьевой соды необходимо сбалансировать реакцию NaHCO3 CH3COOH → CH3COONa H2O CO2․ Она показывает‚ что одна моль NaHCO3 реагирует с одной молью уксусной кислоты (CH3COOH) и образует одну моль ацетата натрия (CH3COONa)‚ одну моль воды (H2O) и одну моль углекислого газа (CO2)․ Зная количество молей NaHCO3 (0‚03 моль)‚ мы можем установить‚ что для реакции необходимо 0‚03 моль уксусной кислоты․ Теперь нужно найти массу необходимого уксуса‚ зная его массовую долю в растворе․ Массовая доля – это отношение массы уксусной кислоты к общей массе раствора․ У нас масса уксусной кислоты равна массовой доле умноженной на массу раствора․
Массовая доля уксусной кислоты составляет 9 %‚ а масса раствора – объём уксуса умноженный на его плотность․ Плотность уксуса равна 1‚011 г/см3‚ а объём уксуса нужно найти․
Используя формулу плотности (плотность масса / объём)‚ я нашел объем уксуса следующим образом⁚ объем масса / плотность․
Количество молей уксусной кислоты равно количеству молей NaHCO3 – истинное в данном реакции․ Таким образом‚ можно записать соотношение⁚ масса уксусной кислоты / её молярная масса количество молей уксусной кислоты 0‚03 моль․ Откуда можно найти массу уксусной кислоты․
Вместе с подсчетами и математическими операциями‚ я пришел к выводу‚ что объём уксуса‚ необходимый для погашения половины чайной ложки питьевой соды‚ составляет [․․․]․