1. В своем опыте я заметил‚ что внутренняя энергия системы является очень важным параметром‚ который описывает состояние системы в целом. Она представляет собой сумму кинетической и потенциальной энергии всех молекул и атомов в системе. Внутренняя энергия системы может меняться при изменении температуры‚ давления‚ объема и состава системы.
2. Уравнение химической реакции‚ стандартное изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии образования твердого карбоната бериллия при температуре 298К‚ можно записать следующим образом⁚
BeO(s) CO2(g) → BeCO3(s)
3. Согласно термохимическому уравнению реакции C2H4(g) 3 O2(g) 2 CO2(g) 2 H2O(g) 1794 кДж‚ для получения 4485 кДж теплоты требуется затратить ″x″ л (н.у.) этилена C2H4.
Для решения этой задачи мы можем использовать пропорцию⁚
4485 кДж / 1794 кДж x л / 1 л
Подставив значения‚ получим⁚
x 2.5 л
Таким образом‚ для получения 4485 кДж теплоты требуется затратить 2.5 л (н.у.) этилена C2H4.4. Для каждой реакции соответствующие знаки изменения энтропии можно определить следующим образом⁚
а) Увеличение энтропии
б) Увеличение энтропии
в) Уменьшение энтропии
г) Увеличение энтропии
Таким образом‚ для реакции а) и б) происходит увеличение энтропии‚ для реакции в) энтропия уменьшается‚ а для реакции г) энтропия увеличивается.
Все эти знания и опыт помогли мне лучше понять и объяснить данные рубрики.