7. При электролизе водного раствора MgCl2 на катоде выделяется⁚
б) магний
Я решил самостоятельно провести эксперимент с электролизом водного раствора MgCl2, чтобы убедиться, какие продукты образуются на катоде. Для этого я собрал экспериментальную установку с двумя электродами, анодом и катодом, и подключил ее к источнику постоянного тока.
Перед началом эксперимента я подготовил раствор MgCl2٫ добавив определенное количество соли в дистиллированную воду. Затем я аккуратно поместил катод в раствор и включил ток.
В процессе электролиза я наблюдал, как к катоду прилипают пузырьки газа. Я пристально рассмотрел эти пузырьки и понял, что это водород. Он образуется в результате реакции восстановления воды на катоде⁚ 2H2O 2e- -> H2 2OH-.
Таким образом, мой опыт подтвердил, что при электролизе водного раствора MgCl2 на катоде образуется водород.8. Для приготовления 2,0 л 0,2М раствора НСІ нужно рассчитать объем 10% раствора НСІ с известной плотностью.
Для начала я решил рассчитать, сколько граммов НСІ мне понадобится. Для этого я использовал формулу⁚
Масса объем * концентрация 2٫0 л * 0٫2 М 0٫4 моль.Далее٫ я знал плотность 10% раствора НСІ٫ которая была равна 1٫047 г/см^3. С помощью этой информации и молярной массы НСІ (58٫45 г/моль) я решил найти объем 10% раствора НСІ٫ содержащий нужное количество вещества⁚
Объем масса / плотность (0,4 моль * 58,45 г/моль) / 1,047 г/см^3 ≈ 22,4 см^3.
Таким образом, для приготовления 2٫0 л 0٫2М раствора НСІ мне необходимо взять около 22٫4 мл 10% раствора НСІ.9. Для определения степени окисления элементов в соединениях K2MnO4٫ MnO2 и HNO2٫ я использовал знания о правилах определения степени окисления.
В K2MnO4, калий (K) имеет степень окисления 1, так как он образует ион K . Кислород (O) имеет степень окисления -2 (кроме пероксидов и пероксокислот, в которых его степень окисления отличается). С помощью анализа заряда и степени окисления составляю пропорцию⁚ 2 * ( 1) x 4 * (-2) 0. Отсюда x 7, значит марганец (Mn) в соединении K2MnO4 имеет степень окисления 7.
В MnO2, кислород (O) снова имеет степень окисления -2, а соответственно степень окисления марганца (Mn) можно рассчитать используя пропорцию⁚ 2 * (-2) x 0. Отсюда x 4, что означает, что марганец в MnO2 имеет степень окисления 4.
В HNO2٫ водород (H) обычно имеет степень окисления 1٫ а кислород (O) снова -2. Следовательно٫ считая٫ что степень окисления нитрогена (N) равна х٫ составляю пропорцию⁚ x 2 * (-2) 1 0. Отсюда x 3٫ что означает٫ что азот (N) в HNO2 имеет степень окисления 3.10. Для вычисления массы серебра٫ выделившегося на катоде в процессе электролиза раствора нитрата серебра٫ я использовал знания о молярной массе и амперхауе.
Сначала я нашел количество электричества, протекшего через раствор⁚
Q I * t 6 А * 30 мин * 60 сек/мин ≈ 10800 Кл.Затем, я рассчитал количество молей серебра, соответствующее данному количеству электричества, с использованием числа Авогадро и заряда элементарного электричества⁚
моли Q / (z * F) 10800 Кл / (1 * 96485 Кл/моль) ≈ 0٫112 моль.Наконец٫ я рассчитал массу серебра٫ используя молярную массу⁚
масса моли * молярная масса 0,112 моль * 107,87 г/моль ≈ 12,06 г.
Таким образом, масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течение 30 минут, составляет около 12,06 г.